化学高中考试题（高中化学考试题型）
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高中化学关于酸碱性的测试题带答案
则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=15。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于5。
此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10，而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。
D答案根据Mg＋H2SO4Mg－SO4＋H2↑可知氢气的体积是在不断增大，但随着反应的结束应该固定不变，不会体积无限增大。因此，经过分析可知，本题的正确答案应是B。
ACD都正确，B错误。A、正确，这是物料守恒 B、错误。无法确定HB-水解程度、电离程度哪个大，酸碱性无法确定 C、正确。水解得到H2B和OH- D、正确。
可以从醋酸和硫化氢判断羧酸的电离常数大于硫氢碱的。再从氨水和醋酸比较，氨基的比羧酸要强一些。当然我不知道现在书上有没有这些知识点，醋酸比硫化氢酸性要大我知道。
滴定曲线的认识：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。
高中化学的有机化学物质的测试题和答案
1、答案：化合物B、C是CO2和H2O （1）C6H12（2）42g 100.8（3）（4）3种 解析：（1）0.2mol烃A含碳原子2mol。含氢原子4mol。所以1mol烃A含碳原子6mol，含氢原 . 子12mol。即烃A的分子式为：C6H12。
2、(1)若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为___；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有___种(包括C)。 (2)若W的分子式为C5H10O3，则甲为___，乙为___。
3、A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。
4、解析：酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，且反应是可逆反应，所以含18O的物质有：乙酸、水和乙酸乙酯。
5、某烷烃的一氯取代物有4种，这说明在该种烷烃中含有四种不同的氢原子。即叔碳上的氢、甲基上的氢、乙基里面甲基和亚甲基上的氢。所以这里面分子量最小的应该就是异戊烷(CH3)2CHCH2CH3了。
高一化学下册期末考试测试题及答案(2)
1、己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
2、A.3︰2B.1︰7C.2︰7D.3︰14第Ⅱ卷(非选择题：共55分)2(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
3、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分) 下列仪器中不能用于加热的是() A.试管B.烧杯C.容量瓶D.坩埚 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
4、(4)考察化学计算能力，根据题给反应可得：V(SO2)%=24cVa/24c(Va+Vb)×100% (5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
5、吉林一中2010---2011学年度下学期期末测试高一化学试题选择题(每小题只有一个选项符合题意。
高中化学的反应速率的测试题
解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
a-0.5)1mol1mol c(A)：c(B)=(a-5)：(a-0.5)=3 ： 5 a=3mol （1）此时A的浓度=5/2=0.75mol/L 反应开始前放入容器中A，B物质的量3mol 2），B的平均反应速率0.1/2=0.05mol/(L.min)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。练习题：决定化学反应速率的主要因素是()。
NO反应速率为0.3mol/5L/30s = 0.002mol/(L·s)。所以，B是错的。接下来通过化学计量数之比分析其他选项：A：v(O2)：V(NO) = 5：4，因此v(O2)=0.0025mol/(L·s)，错误；C：首先需要确定H2O是否为气体。
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