溶液稀释的试题（溶液稀释的计算题）

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溶液稀释的题该如何做

先确定稀释液的体积v和浓度c，再给定被稀释溶液的浓度C ；按照上述条件，依据公式 计算被稀释溶液的取样体积V ： V = cv/V ；【2】已知两种溶液混合的稀释问题，主要是计算分别取样体积。

这类题目的要点是抓住稀释前后溶质的质量或物质的量不变。比如：物质的量浓度溶液稀释，溶质的物质的量不变。有：C1*V1=C2*V2。（C、V分别代表物质的量浓度和溶液体积）质量百分比浓度溶液稀释，溶质的质量不变。

稀释问题的计算方法如下：稀释公式法：这是最常用的方法之一。假设原溶液的浓度为C1，体积为V1，稀释后的溶液浓度为C2，体积为V2，稀释倍数为N。那么稀释公式为：C1×V1=C2×V2。

稀释前后，溶质质量不变 加入与原溶液等质量水后，浓度减半。蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度增倍。

m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。解题注意点：一定要找准浓稀对应量。

该题目属于溶液稀释问题，需抓住稀释前后溶质的量不变这一依据解题。26%及5%为溶质的质量分数。

将溶液稀释100倍测量ph值为5,原溶液ph值为多少

1、试题分析：A．pH等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH小于5。错误。B。

2、假设溶液为盐酸，如果其PH=0，那么稀释100倍后PH=2；稀释1000倍，PH=3，稀释10000倍，PH=但这并非是规律。例如当稀释100000000倍是，PH是不能等于8的。

3、对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。

浓溶液的稀释用浓度为380%(gg入、相对密度为1.18的浓盐酸配制浓度为10%...

1、这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。 用质量分数为35%的浓盐酸(密度为16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。

2、称量、溶解。在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为X，得溶液稀释的试题：37%X=100g×10% ，X=27g ；那么浓盐酸的体积=27g÷18=29ml；水的质量=100g-27g=73g，水的体积=73g÷1g／ml=73ml。

3、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V，溶质的摩尔浓度为c=n/V。已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M。

4、原理溶液稀释的试题：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

5、实验室用溶质质量分数为37%(密度为18g·cm-)的浓盐酸，配制100ml溶质的质量分数为5%(密度近似为00g·cm-)的稀盐酸。

6、目前市面上销售的盐酸浓度基本上都是30%左右的盐酸。

溶液稀释问题

1、稀释后，取10g该溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，可知稀释后溶液的溶质质量分数为10%，因为溶液的浓度大小与体积无关。

2、稀释问题的计算方法如下：稀释公式法：这是最常用的方法之一。假设原溶液的浓度为C1，体积为V1，稀释后的溶液浓度为C2，体积为V2，稀释倍数为N。那么稀释公式为：C1×V1=C2×V2。

3、稀释1倍、2倍、3倍、4倍，是指分别加0mL、1mL、2mL、3mL的水。稀释倍数是指稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商。

4、溶液稀释的话就是，抓住反应前后溶质的质量不变；例如：取98%的硫酸10毫升（密度为84g/cm3）配置10%的硫酸溶液，需水多少克？解析：此题计算的原理为：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

5、溶液稀释前后溶质质量不变是肯定正确的。根据溶液的定义，晶体不是溶液的组成部分，其质量不应该算在溶液的质量里。

6、溶液的稀释问题，需要注意的是，稀释时溶液中的溶质不变。

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