烧碱电解岗位试题（烧碱工段）

苗秒 2024-11-23 18:32:09 26

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应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备;二是电解饱和NaCl溶...

1、Al之前的金属很活泼，用电解盐或氧化物的方法冶炼，如Na是电解熔融NaCl，Mg是电解熔融MgCl2，Al是电解熔融Al2O3。

2、湿法电解制金属如锌、镉、铬、锰、镍、钴等；熔融盐电解金属冶炼如铝、镁、钙、钠、钾、锂、铍等。

3、) 电解法：高纯度的氢气是用电解法制备的，用电解水的方法制氢气，常用的是电解稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液，但此法生产的氢气过于昂贵。在电解饱和NaCl水溶液制备NaOH的工业生产中，H2是副产品。

4、氢氧化钠是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、制药、纺织、造纸、皮革等行业。其工业制法主要有以下几种：氯碱法氯碱法是目前最主要的氢氧化钠工业制法。该方法是利用电解法将氯化钠水溶液分解成氢氧化钠和氯气。

工业上通过电解饱和食盐水制取烧碱，同时得到氯气和氢气，叫氯碱工业。

H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

氯碱工业方程式是是2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：总反应 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

（1）H：H（2）Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓（3）ac （4）由于BaSO 4 比BaCO 3 的溶解度小烧碱电解岗位试题，促使BaCO 3 （s） Ba 2+ (aq)+ （aq)平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4 沉淀。

b中NO 3 - 作为新杂质不能采用。(4)由于Ba 2 ＋过量时必须用CO 3 2- 除去，所以钡试剂必须在Na 2 CO 3 之前加入。(5)NaCl为杂质，溶解度随温度变化小，应用冷却NaOH的热饱和溶液法除去。

若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（3）图中Na + 由左侧通过离子交换膜进入右侧，说明F电极为H + 放电，是阴极，B处产生的气体是H 2 烧碱电解岗位试题；E电极是阳极。

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