al的化学试题（高中化学al的化学方程式）
大家好！本篇文章给大家谈谈al的化学试题，以及高中化学al的化学方程式的的相关知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔，现在开始吧！
关于化学Al的题
1、解析：Al和NaOH溶液的反应的实质是：首先是Al和水反应生成Al(OH)3 和H2；然后生成Al(OH)3再和NaOH溶液的反应生成NaAlO2和水。
2、在此反应中Al由0价升高到+3价，C由0价降低到-4价，因此还原剂是Al，氧化剂是C。对于氧化还原反应，记住八个字，升失氧还，降得还氧。
3、选D。A，NaAlO2水解会产生氢氧化铝。B，溶液反应后产生NaCl。C，加热会促进铝离子的水解，所以最后得到不纯氢氧化铝。
4、A，先加盐酸，沉淀银离子，再加硫酸，沉淀钡离子，再加过量氢氧化钠，沉淀铁离子，正确。B，先加氢氧化钠，铁离子和银离子同时沉淀，错。C，最后加氨水时，铁离子和铝离子同时沉淀，错。
化学26,1理综,Al的问题
1、在总反应中，Al的化合价升高，失去电子，发生的是氧化反应，因此是在负极；而Mn化合价降低，得到电子，发生还原反应，在正极。第四问我计算的时候出了点问题，等我算好了再跟你说吧。
2、碱不足，适量：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 碱过量：Al(OH)3 + OH- = AlO2^- +2H2O 总反应：Al3+ + 4OH- = AlO2^- + 2H2O 弱碱：只生成Al(OH)3，不溶于过量的弱碱中。
3、A，先加盐酸，沉淀银离子，再加硫酸，沉淀钡离子，再加过量氢氧化钠，沉淀铁离子，正确。B，先加氢氧化钠，铁离子和银离子同时沉淀，错。C，最后加氨水时，铁离子和铝离子同时沉淀，错。
4、（1）A：（Cl2）氯气。F：FeCl3 三氯化铁 G：Fe3O4 四氧化三铁 （2）Fe3O4+H*+C=Fe3*+H2O+Fe2 配平的自己来。
5、先无现象后沉淀。如盐酸滴入四羟基合铝酸钠，则先沉淀后溶解。其实如果深入考虑，共轭酸碱可以帮助理解，这个的话，有点深，你可以百度一下，不懂也没关系的，其实我也只是刚好高中毕业，这应该不难理解的。
求这道化学试题解析
根据题意推断出X为氧元素al的化学试题，在第二周期第一电离能小于Oal的化学试题的有Li、Be、B、C等四种元素al的化学试题，故选D。
这道题考查基础有机化学知识。解析如下：1）题目告知是加成反应 问产物是什么。看题目 反应物分别为乙烯和HO-Cl。所谓加成可以理解成后者加成到乙烯上。
（2）0.6mol 这一题如果第一题对了就十分al的化学试题的简单了。
HCl：O2氧含量越高HCl反应的也就越多即转化率越高，所以曲线a，b，c，d分别对应的百分比是6：4：2：1：1。b对应投料比是2：1。
你要理解在化学平衡中温度、压强、物质的浓度对平衡的影响。
求解有关Al的高一化学题
解析：Al和NaOH溶液的反应的实质是：首先是Al和水反应生成Al(OH)3 和H2；然后生成Al(OH)3再和NaOH溶液的反应生成NaAlO2和水。
前面有个产出率k=2/3，纯度为x=75%。整体产出率：108/204 * 2/3*75% =18/51*75%=0.352941*.75=0.26471 所以1吨铝理论上需铝土矿的质量为：1/ 0.26471=78吨。这题不容易呀，采纳哦。
NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 铝过量时气体量比例应为1：3，酸碱均过量时气体量相等，所以本题应为不全反应过量，氢氧化钠不完全反应。
C FeSO4+HNO3---Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O FeSO4 ；N 得；4 24FeSO4 + 30HNO3 --- 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O 10e。1/5；高锰酸钾。34*80/32 ；氧化。
初中化学试题
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。
(1)上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。 (2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。 (3)第二步中发生反应的化学方程式为 ___。
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + ___。 (2)接触室中发生反应的化学方程式为___。 (3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为___。
．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是___，R元素的原子量是___。
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