水和溶液试题（初中水和溶液）

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饱和食盐水和饱和食糖水混合后还是饱和溶液吗

1、会溶解水和溶液试题，水里只是盐的饱和浓度达到水和溶液试题了水和溶液试题，但糖的浓度还是0，所以可以溶解。

2、”回答也是肯定的。“一种溶质的不饱和溶液”我们可以理解为这种物质的水溶液，当在溶液中加入其他物质后，那么这种物质相对应的溶剂，就是水加后加的物质水和溶液试题了，就是说溶剂发生了变化，在新的溶剂中，这种物质有可能达到饱和。

3、⑶有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液。

4、OH)3）和过氧化钠（Na2O2）粉末并不属于化合物，它们是化学物质的混合物。熔融硫酸氢钠（NaHSO4）和饱和食盐水（NaCl水溶液）属于化合物。化合物指的是由两个或更多不同元素组成的纯净物质，其化学组成是固定和确定的。

5、向一定量的水中加入食盐，让食盐溶解，当加入的食盐足够多时，无法再继续溶解食盐，此时水溶液为食盐的饱和水溶液，即饱和食盐水。其主要成分为NaCl，属于混合物。

6、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质。那么要达到饱和有两个要素，一是温度，二是剂量。相关内容解释 盐水，常指海水或普通盐(NaCl)溶液。

初中溶液练习题、答案和解析

【解析】　NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

答案：50mL 操作步骤 计算所需的氢氧化钠质量 根据题目所给的信息，需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液，而100mL的溶液中所含的氢氧化钠质量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。因此，需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol。

D 因为溶液是饱和。如蒸发掉部分水，溶剂减少了，但溶液中溶质也会析也相应的质量，最后得到的还是这个温度下的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比不变。

知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。[解]30℃时CuSO4的溶解度为：30℃时CuSO4的溶解度是25克。

已知水溶液密度和体积,要稀释到另一密度加水多少怎么计算?

已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

溶液的配制计算公式有：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2。第一个公式为稀释前后溶质质量相等，第二个公式为稀释前后溶质的量相等。

需要知道两种浓度溶液的密度，如果密度相等的话，认为是1g/mL 50ml 浓度 为 70g/L的溶液中含有溶质的质量＝0.05＊70＝5克。

稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）例如，你有一瓶100mg/L的溶液，要稀释3倍、5倍、10倍、20倍。现有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。

c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。

初中化学溶液试题

1、乙物质的溶解度随温度改变变化不大，故多采用蒸发溶剂的方法（比如NaCl）， 而甲物质有溶解度随温度的改变变化较大，如果使甲物质从溶液中析出，降低温度就有大量的物质析出。故只能选D。

2、已知氯化铵在40℃时溶解度是40克，若在该温度下，将12克氯化铵入30克水中，充分搅拌后，所得溶液的百分比浓度为___再加水30克，搅拌后溶液浓度为___。

3、解题思路： 列出方程式，根据正好完全反应的质量比列式计算。

4、（1）锌过量，表明硫酸会被完全消耗，生成了0.4g氢气，由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉16g硫酸，原来的溶液是100g，所以稀硫酸的溶质质量分数是（16/100）*100%=16%。

物质在水中的溶解。练习题

1、．在20℃时，食盐溶解度为36克，表示在该温度下（100）克水中最多可溶食盐36克，此时溶液为（饱和）溶液（填“饱和”、“不饱和”）。

2、=32% .(3).从稀释前后溶质质量守恒求稀释液质量：10*36%=15%*m m=24g 需要水和溶液试题的水量是：24-10=14g 。

3、只要分清题中一定量饱和溶液中溶剂质量和溶质质量各是多少，就可求出该物质在该温度下水和溶液试题的溶解度。【解】设20℃时，硝酸钾的溶解度为Sg/100g水 S/100=24/(100-24)=36g/100水硝酸钾在20℃时的溶解度为36g/100水。

4、（2）等上一份食盐、小苏打完全溶解后放入第二份，才能得出准确的溶解量。（3）食盐的溶解能力比小苏打强。在相同条件下，不同物质在水中的溶解能力是不同的有大有小，一些气体也能溶解于水，食盐的溶解能力比小苏打强。

5、搅拌对白糖在水中溶解速度的影响实验总结 本题考查影响固体溶解速率的因素，要注意从不同角度进行分析。在设计实验时，要创设相同的条件改变溶解时的一个因素观察物质的溶解情况。

6、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。

化学初三溶液练习题(偏难一些的)

1、首先只有碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，那么最后的溶液时氯化钠溶液。

2、方案一：30克20%的NaOH溶液和30克水；方案二：40g5％的NaOH和4克NaOH固体、16克水。分析：要配得60g10％的NaOH溶液，必需取足60g*10%=6g的NaOH溶质，然后加水补足60g溶液的总质量。

3、填空题 1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到___，继续蒸发就会有___析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用___的方法得到固体。

4、．从纯净物、混合物、溶剂、溶液四个概念出发判断：无色透明的蒸馏水是　物，是配制大多数溶液的　。2．自来水是　物，　液。啤酒是　物，　液。

5、(3)不对，没搅拌呢……怎么搅都不溶了才是。

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