电化学基础测试题（电化学基础测试题答案）

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高二化学电化学基础

①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀过程中发生的化学反应是普通的氧化还原反应，而不是原电池反应，无电流产生。 ②电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。

燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

(1) 基础知识不牢表现在以下方面：化学基本用语，官能团电子数，酸性溶液中氢离子物质的量与PH有关与几元酸无关，化学反应平衡常数、反应速率大小比较，电化学原理，有机化学空间位置、基本性质，氧化还原配平、及方程式书写。

高中化学:电化学基础

1、金属的腐蚀 定义电化学基础测试题：金属的腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

2、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。正极：就相当于一节电池的正极电化学基础测试题了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。

3、正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属(如cu，ag)也可能发生析氢腐蚀。

4、在这个过程中，电荷的转移就会伴随着能量的转化，电化学基础测试题我们知道能量是不会减少或者增多的，只会以一种形式转化为另一种形式，所以就会有放热或者吸热，本反应是放热反应，化学能转化为热能，无非也是电势能转化为热能。

5、但有些燃料电池方程式比较难写，这就可以通过总反应－负极（正极）方程式＝正极（负极）电解池其实可以看做原电池的逆反应（有点片面，但有时候比较实用）。

高二电化学基础的化学题

1、本题考查的是电化学中原电池部分的知识：原电池的两电极是由两种活泼性不同的金属组成的，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应，相对不活泼金属作正极，得到电子发生还原反应。

2、A原电池Zn负极，Cu正极；B电解池C1阳极，C2阴极。

3、解析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH-放电，使c(H+)增大，酸性增强，符合题意。

4、Cr2O7 2- 名字叫做重铬酸根离子，“重”念“chong”而非“zhong”，表达的意思近似于是“重叠”。

5、【解析】本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。

求助ORR的一些电化学基础问题

这个是求铅蓄电池的电势能，要求电势能就必须先求出电势，电势可以由能斯特方程来求，即把两极反应写在一起，他们有一个E标，用能斯特方程求出真实电动势E实，然后再求电势能即可。

燃料电池阴极氧还原反应（ORR）的一个电势问题 一般来说是氧气得电子。燃料电池是直接把燃料进行电化学氧化来转化成电能的，据我所知，大部分的燃电阴极都是有氧气参与的，所以，一般来说是氧气得电子。

福建省化学会理事； 长期从事高中化学竞赛辅导工作。

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