酸碱平时试题及答案（酸碱盐试题附答案）

苗秒 2024-11-19 02:00:03 16

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强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它...

1、【答案解析】试题分析酸碱平时试题及答案：常温下Kw=1×10-14酸碱平时试题及答案，pH之和为15酸碱平时试题及答案，则设酸的pH为x，碱的pH为15-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×1015-x-14，解得VA：VB=1015-x-14+x=10：1，选D．考点：考查酸碱混合后的定性判断，PH值的计算。

2、当酸碱溶液混合后，若其中一个是强酸/强碱，另一个是弱酸/弱碱，则整个混合溶液的酸碱性质将更接近于弱酸/弱碱的性质。这是因为强酸/强碱的水解程度高，会产生更多的H+或OH-离子，使得溶液呈现强酸/强碱性质，而弱酸/弱碱的水解程度较低，只会产生少量的H+或OH-离子，使得溶液呈现弱酸/弱碱性质。

3、如果若混合前强酸的ph值与强碱的ph值之和等于14，那么混合后溶液是中性。如果若混合前和大于14，那么说明强碱的浓度高，你可以假设酸的pH=2，碱的pH=13，那么酸的氢离子浓度是0.01mol/L，但碱的氢氧根离子是0.1mol/L，比酸高出10倍。等体积混合之后碱是过量的。

4、（1） V(酸)：V(碱)=1：100 （2） ②③＝④① （3）2：9 试题分析：（1）常温下某强酸溶液pH＝a，则溶液中氢离子浓度是10 －a mol/L。强碱溶液pH＝b，则溶液中OH －浓度是10 b －14 mol/L。

5、盐溶液碱性是阴离子水解的原因 A- + H2O ==HA + OH- 能够水解就说明是弱酸根离子那么HA就是弱酸，是弱电解质，3，pH7是因为A-和水结合生成HA和OH-，这是电离的逆过程，叫做水解。正是因为弱电解质电离不完全，所以其逆过程才会发生。

6、答案AD PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，也可能为弱酸弱碱盐；若所得溶液呈碱性，则可能是弱碱与强酸溶液反应，这是弱者过量的缘故；同理，若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应。

求酸碱盐测试题

1、市场参考价(元/kg) 2 8 0 15 第4题第5题 (2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸酸碱平时试题及答案的废水。

2、【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍酸碱平时试题及答案，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半酸碱平时试题及答案，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8%=8g。

3、碱：不管是强碱还是弱碱，PH都7，是在水中能部分或者全部解离出阴离子OH-，可用石蕊和酚酞测试盐：是在水中解离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子还有氯离子等的物质.可显酸碱性。酸式盐和碱式盐直接可以通过化学式判断，比如：NaHCO3，就是酸式盐，因为它含的H还可以与碱反应。

4、由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

5、【1】化学反应测试一下，放到酸碱盐等乱七八糟的溶液里没有反应就很可能是金酸碱平时试题及答案了。【2】沙金的特点是：颗粒大小不一，大的像蚕豆，小的似细沙，形状各异。颜色因成色高低而不同，九成以上为赤黄色，八成为淡黄色，七成为青黄色。

高中酸碱盐问题

在高中的习题中酸碱平时试题及答案，很少提到浓盐酸酸碱平时试题及答案，因为有挥发性酸碱平时试题及答案，所以这种放热的反应很难知道究竟是挥发的盐酸质量的还是溶解的铁的质量大。另外，浓盐酸可能会有和稀盐酸不一样的化学性质，所以很复杂。在这两种化合物的混合物中，硫和氧的原子个数比例是固定的。

（1）沉淀的酸可以和碱溶液反应；也可以给比他弱的弱酸强碱盐溶液反应。

① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。