催化化学原理试题（催化化学原理试题答案）

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运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义(1)硫酸生产中...

1、重视学科主干知识 试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。

2、（4）①10 ？ 8 /a-0.1；②d。

3、B项错误，由化学反应式： 可知，容器内 、 、 的浓度之比一直都为2∶1∶2，不能有效说明反应平衡。C正确，反应式两边气体压强不相等，当容器内压强保持不变时，说明反应已达到平衡。D项正确，混合气体的平均相对分子质量保持不变，同样说明反应已达到平衡。

4、看来是选修4的 （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：___成本较高___。此条件下会不会改变该反应的平衡常数___会___（填“会”或“不会”），该条件下的平衡常数的值为___。2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3 ，并加入固体催化剂。

催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域,下列有关叙述正确的是...

化学催化剂的作用原理是改变反应路径、降低反应能垒。催化剂 催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质。也可以表述为在化学反应里能提高化学反应速率而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。

化学反应原理中，反应条件是化学反应发生的前提条件。反应条件包括温度、压力、浓度、催化剂等，这些因素会影响反应速率和反应机理。例如，当温度升高时，分子运动加快，碰撞频率增加，从而加速反应速率。催化剂可以降低反应活化能，使得反应在较低的温度和压力下就能发生。

化学反应速率和化学平衡 (1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 (2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 (3)了解化学反应的可逆性。 (4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。

催化剂在化学反应中的微观原理

化学反应的快慢从微观上讲是旧键断裂和新键形成的快慢，微观上催化剂就是通过削弱反应物的化学键，并提供一个反应平台促使新化合物的形成，这种平台的差异会导致产物的不同。

催化剂与原料中的一部分反应所需的能量较小（就是容易发生反应），产生的中间产物发生更复杂的反应。到最后各种反应又生成等量催化剂。宏观上表现为单纯加快原料间的反应速率。

化学反应的快慢从微观上讲是旧键断裂和新键形成的快慢，微观上催化剂就是通过削弱反应物的化学键，并提供一个反应平台促使新化合物的形成，这种平台的差异会导致产物的不同。在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义...

氨基酸是组成蛋白质的基本单位，因此，探索氨基酸在地球上的产生是有重要意义的。 此外，还有一些学者模拟原始地球的大气成分，在实验室里制成了另一些有机物，如嘌识、嘧啶、核糖，脱氧核糖，脂肪酸等。这些研究表明：在生命的起源中，从无机物合成有机物的化学过程，是完全可能的。

H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。化学计算的学习方法 牢固掌握化学计算的基础知识。 基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。

能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等，成为所需要的能量。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对他们生活和今后参加工作都是很有意义的。

高三化学说课稿范例 1教材的地位和作用 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。考点化合反应、氧化反应、缓慢氧化(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

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