非金属及其化合物试题（非金属及其化合物试卷）

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...A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C

D 试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，这说明A应该是氢元素，B应该是氮元素。D原子最外层电子数与电子层数相等，且D的原子序数大于氮元素，所以D应该是第三周期的Al元素。

［解析］甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为氢，乙为氮；甲和丙同主族，丙为锂或钠；丁的最外层电子数和电子层数相等，丁为铍或铝；单质的还原性：丙丁；乙、丙的氧化物均为离子化合物。

由题意，BCDE为主族元素，A是副族元素或氢(因为氢没有内层电子)，副族元素都是金属，最常见的有Fe、Zn、Cu。B最外层4个电子，又是主族元素，则B一定是IVA族元素，通常为C、Si。A与B能生成气态非极性分子的化合物，则可判定A一定为氢。

A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

高一化学必修一关于非金属及其化合物——硅及其化合物的相关试题

将过滤后的固体残渣转移到另一个试管中，向其中加入适量的稀盐酸。观察到固体部分溶解并产生无色无味的气体，可以确认样品中存在石灰石。 对过滤后的固体残渣进行再次过滤，并将滤渣转移到另一个试管中。向该试管中加入适量的氢氧化钠溶液。如果滤渣完全溶解，那么可以确定样品中含有石英。

（2）硅与碳同主族，单质的还原性与元素的非金属性变化一致，故碳强于硅。反应①之所以能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。

硅元素 硅是非金属元素中的重要成员，在地壳中的含量排名第二，仅次于氧。它以氧化物和硅酸盐的形式广泛存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量的90%以上。硅位于元素周期表的第三周期，第ⅣA族，位于碳的下方。作为亲氧元素，硅主要形成四价化合物。

氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。(3)氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

在常见的非金属及其化合物中:(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间...

1、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间非金属及其化合物试题， 属于半导体，导电性很弱。 单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。

2、A 试题分析：A．晶体硅是非金属材料，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。正确。B．地壳中含量最多的元素 是氧元素。错误。C．SiO 2 不溶于水，但能溶解于氢氟酸中：Si+4HF=SiF 4 ↑+2H 2 ↑。错误。

3、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以导电，但导电性远不如其他导体，银、铜、铁、酸、碱、盐非金属及其化合物试题；但是导电性相对大于绝缘体，例如有机材料，塑料、橡胶、树脂等物质。单晶硅---硅的单晶体。具有基本完整的点阵结构的晶体。不同的方向具有不同的性质，是一种良好的半导材料。

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净...

（2）硅与碳同主族，单质的还原性与元素的非金属性变化一致，故碳强于硅。反应①之所以能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。

硅的英文是silicon。硅的基本信息 硅是一种化学元素，原子序数为14，化学符号为Si。它是地壳中第二丰富的元素，占地壳质量的27%。硅是非金属元素，具有多种重要的物理和化学特性。硅的特性和用途 硅具有良好的热和电导性能，可用于制造半导体材料和太阳能电池。

半导体材料：二氧化硅是半导体材料的重要组成部分，广泛应用于集成电路、太阳能电池等领域。由于其优良的电绝缘性和热稳定性，二氧化硅还可以作为绝缘层材料，保护电路免受外界环境的干扰和破坏。光纤通信：在光纤通信中，二氧化硅被用作光纤的主要材料，用于传输光信号，为人们提供高速、大容量的数据传输。

纯净的二氧化硅晶体叫做石英。石英在1600℃熔化成粘稠液体，内部变为无规则形态，再遇冷时，因为粘度大而不易再结晶，成为石英玻璃。

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们...

1、A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料可知，A是HCl，B是H 2 S，C是H 2 O 2 ，D是N 2 H 4 。

2、答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2 2H2O+O2↑（4）CH4O （1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。

3、X： HCl Y： H2O2 Z： N2H4 W： H2S (1) 4HCl (浓) + MnO2 =加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) H：O：O：H 不好画，每个氧原子上下各有一对电子。

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