高中电化学测试题（高中化学电化学试题）

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高中电化学问题

1、【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。

2、第遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

3、本题的正确答案为C。B、D分析如下：B.电解饱和食盐水的过程中本身发生的反应是：2NaCl+2H2O==H2+Cl2+2NaOH（条件是通电），该反应只要通电就会发生。有氯气和NaOH产生，因此三种情况下就都会发生B选项中的方程式。

4、问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。

5、第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。

高三的一道电化学的题目,求详解,有答案。

1、NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。故设Cu2O x mol，Cu y mol。

2、【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。

3、（2）乙醇发生氧化反应，所以乙醇这边是负极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- (3)根据乙池中电极的质量都没减少（增大或不变）。如果Fe做阳极，是活性电极，材料发生反应，质量减小。

4、其中的铝离子会解离出来和硫离子双水解从而生成沉淀，但是如果碱性足够强的话也就没事了。所以归根结底，还是题目不太严谨。

5、第2题：电极反应：Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 36V 将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 36V ，与上式一样。

问一道高中化学题,电化学的题,谢谢

1、问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。

2、【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。

3、这个图是个典型的铜锌原电池的变型，找到铜锌原电池这个源头我们就能解决这个题。

高中电化学题!!工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2

1、当是惰性电极时高中电化学测试题，阴离子失电子的能力大小顺序高中电化学测试题： S2- I- B-Cl-OH-含氧酸根离子。HSO3-到阳极高中电化学测试题了（阴离子交换膜允许阴离子通过高中电化学测试题，所以钠离子没到）高中电化学测试题，并非全部到达，但是没发生氧化还原反应。

2、用NaOH溶液吸收。方程式：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 不用澄清石灰水是因为澄清石灰水浓度太稀，难以除尽SO2。

3、因此二氧化硫反应则是生成亚硫酸钠，如果是三氧化硫则是生成硫酸钠。明白了吗？好，再来为什么选择氢氧化钠来吸收？而不选择氢氧化钙。因为氢氧化钙是一种微溶的物质，浓度不高，因此吸收效果不好。

4、NaOH+ SO2 = Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 因为它们能发生上述反应。所以能用 氢氧化钠溶液 或 氢氧化钙 的 悬浊液 来吸收SO2，后者价格更便宜。

5、【答案】AD 【答案解析】试题分析：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。

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