高中化学平衡试题（高中化学平衡试题题库）

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高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题

恒容密闭容器，体积不变，充入C，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正方向移动，因此，A和B的物质的量减少，C物质的量增大。

C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。 答案：B 在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。

其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。

（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4molC，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为 40% ，容器的容积为 5V/3 。

单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

化学平衡移动试题(带解析)

分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。

解析：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。

C 试题分析：A项：应为K＝2，故错；B项：加入固体的量，不影响化学平衡移动，故错；D项：正反应为放热发应，△H0，故错。故选C。点评：本题考查的是化学平衡移动原理及平衡常数的计算。难度大。

解析：根据“先拐先平，数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案|难溶电解质的溶解平衡

以MnO2为原料制得高中化学平衡试题的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子高中化学平衡试题，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。

AgCl = Cl- + Ag+ 初始（mol/L)高中化学平衡试题： 0 3*10-3 平衡（mol/L)高中化学平衡试题： s 3*10-3 + s [Cl-][Ag+] = Ksp s(3*10-3 + s) = 8*10-10 ，求出s来即可。

Fe(OH)3的溶度积Ksp=[Fe3+]*[OH-]^3=0×10-38，在铁离子为1×10-5 molL-1时，氢氧根为2×10^-11，PH=3时沉淀完全。

答案：A 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

暴难高二化学平衡题,求详解

1、化学反应式可以看出高中化学平衡试题，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2：1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等高中化学平衡试题，所以a=b高中化学平衡试题，错误 C选项：正确。

2、解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。

3、答案是C。（1），如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的质量分数增加，生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。

4、根据题中已知条件分析，该题正确选项为B、C。分析过程如下：此反应为可逆反应，其平衡常数在不同的温度条件下是不同的，但在同一温度条件下是一个常数，而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

1、答案：(1)92×10-8，S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-高中化学平衡试题的溶解平衡向溶解的方向进行。

2、反应会生成1：1的硫酸铅和碳酸铅沉淀，过滤出沉淀烘干称重，按照硫酸铅和碳酸铅的分子量比例计算出硫酸铅的质量，如果是完全反应，那就可以算出硫酸钠的质量进而算出浓度。

3、Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡高中化学平衡试题；QcKsp，溶液不饱和，无沉淀析出。

4、mol/L 解析：根据沉淀转换的方程式得到上述式子，又因为同样溶液，Ca离子浓度相同，所以直接用Ksp相除得到 解析2： 根据完全沉淀的离子浓度看，Ca离子要小于10^-5 mol/L 所以，用Ksp(CaCO3)计算得到答案。。

5、学好高一化学没有捷径，章节测试能让学生拥有紧促的学习意识和动力。下面是由高中化学平衡试题我带来的高一化学必修一第二章测试题及答案，希望对您有所帮助。

高中化学平衡选择题

1、选择题(每小题3分，共45分) (2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

2、分析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大。升高温度化学平衡应向吸热反应方向移动。应选择吸热方向也是体积增加方向的答案。

3、A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗1 mol N 2 的同时消耗3mol H 2 均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。

4、从题目选项可以看出来，反应是恒压反应。选项A：升高温度和增大压强应该正逆反应速率都变大，并且平衡逆向移动，A错 选项B：同理A 选项C：恒压状况下通入惰性气体应该正逆反应速率都减小，C错。

5、A：（2）为强酸（3）为弱碱，在PH加起来等于14的情况下，弱碱的浓度远大于强酸，如果等体积混合就该显碱性。要显中性则需要的强酸体积大于弱碱。一句话概括。PH相加等于14的酸碱混合，谁弱显谁性。

6、高中化学沉淀溶解平衡的测试题 在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。

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