酸溶液稀释试题（酸的稀释操作注意事项有哪些）

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...浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液。分别加水稀释10倍,溶液的PH分别...

1、所以酸性还是盐酸酸溶液稀释试题的强于醋酸的酸溶液稀释试题，则pH小于醋酸的。由于浓度和体积均相同酸溶液稀释试题，所以中和氢氧化钠的能力是相同的。（2）醋酸是弱酸酸溶液稀释试题，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性。

2、浓度均为0.2mol/l的盐酸和醋酸，的PH值分别为酸溶液稀释试题：盐酸PH=-lg0.2=0.70 醋酸PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(75+0.70)=73 都稀释10倍后，盐酸PH=70 醋酸的PH值即使不增大，还是比盐酸大。

3、当酸和碱溶液等体积混合后， c(OH-)=(0.12mol/L-0.1mol/L)÷2=0.01mol/L。故pH=-lgc(H+)=12。

4、对于盐酸，加水稀释至原来十倍，体积变为原来的十倍，因为盐酸没有电离平衡，氢离子的物质的量不变，所以，氢离子浓度变为原来的十分之一。

1mlPh=3的硫酸稀释100ml后Ph是多少?

浓硫酸大部分是以分子的形式存在的，电离出的氢离子很少，稀释时水分子增多使更多的硫酸分子电离所以氢离子浓度越来越大，酸性变大，PH值减小稀释到一定程度硫酸分子全部电离了继续稀释酸性越来越弱，PH值增大。

水的PH=999999996约等于首先10L水的PH为7，加入PH=4的硫酸溶液后，PH一定是小于7的，不可能是碱性或中性，也就是相当于将PH=4的酸稀释了10000倍。

（1）5 （2）3（3）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W 增大①10：1 ②9：2 （1）盐酸是强电解质，完全电离，所以稀释10倍后，pH增加1，即pH＝5。

计算：浓硫酸的物质的量浓度=1000X密度X质量分数/物质的摩尔质量=14mol/L 稀释问题：1mol/L×100＝14V，V=4ml. 量取：用量筒量取4ml的浓度硫酸。

。因为醋酸是弱酸，水的电离平衡的存在：CH3COOH≈CH3COOˉ+ H +。水的加入使c（H +）浓度的降低，适当的平衡。在H +的另一部分电离出来。

在室温下,将PH为5的醋酸溶液加水稀释1000倍,溶液中

【答案】B 【答案解析】试题分析酸溶液稀释试题：pH=5的HCl溶液稀释1000倍后按照计算结果得pH=8酸溶液稀释试题，但酸性溶液稀释之后一定还是显酸性酸溶液稀释试题，故只能接近7。考点酸溶液稀释试题：溶液稀释的酸碱性。

C 如果按照常规方法来做PH=-lg-6-3=9 但是。。

在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

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