经典化学平衡试题（化学平衡经典题型总结）

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高中化学平衡问题

首先要理解什么是化学平衡。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中经典化学平衡试题，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

密度改变，如密度不变就可以说明达到平衡。恒温恒压密闭容器中，如果发生等体反应，则体积始终不变，密度不变，密度不变就不能说明达到平衡经典化学平衡试题；如果其中发生非等体反应，则密度不变可以说明达到平衡。

增大NH3浓度，平衡向正反应方向移动，但同时又增大经典化学平衡试题了系统的压强，此反应是一个分子数增多的反应，压强的增大又制约经典化学平衡试题了NH3的分解，新加的NH3，就要比原来平衡时的转化率小，所以NH3的转化率减小。

。之所以说一般是因为如果反应进行得很彻底，前后的转化率是不变的。要是可逆反应的话就是其经典化学平衡试题他都增加。。自己的转化率减少 2那得需要平衡常数算了。啥时候到达平衡 3概念还是不一样的。

高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题

1、C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。 答案：B 在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。

2、（1）3【左倒，生成2molA，1molB，加上原来的2 mol A、3 mol B，成为4molA和4molB，与题设条件可以达到平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同。】（2）请确认一下题目中是不是少了点什么。

3、恒容密闭容器，体积不变，充入C，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正方向移动，因此，A和B的物质的量减少，C物质的量增大。

化学平衡移动试题(带解析)

分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。

解析：本题考查的是外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率；上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方向移动，提高NO的转化率，所以选B。

解析：根据“先拐先平，数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

C 试题分析：A.当可逆反应达到平衡后，滴加少量的浓硝酸，使溶液中的C(H + )浓度增大，增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，氢离子的浓度略有减少，但总的来说与滴加前比浓度增大。图像错误。

平衡如果发生移动，则反应物的转化率必然发生变化。只要正逆反应速率不相等时，平衡就一定能发生移动，所以选项C也是不能确定，答案选B。

化学平衡

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。化学平衡是一个动态平衡的概念。

【答案】：在可逆反应进行的过程中，当正反应速率与逆反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度或分压不再变化，这时反应系统所处的状态称为化学平衡。

化学平衡的定义如下：化学平衡是化学反应中的一种动态平衡状态，它是指在一个封闭的系统中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速率与生成速率相等，反应物和生成物的数量不再发生变化。

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。

化学平衡 化学平衡 可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。

化学平衡的题型及解答

条件经典化学平衡试题：加入经典化学平衡试题的物质的物质的量与原平衡相同 结论：①平衡时各物质的物质的量与原平衡相同 ②平衡时各物质的含量与原平衡相同 恒温恒容经典化学平衡试题，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。

问题一：平衡后，密闭恒容容器中通入CO2，CO2浓度增大，平衡要向减弱这种改变的方向移动，即向着CO2浓度减小的方向移动，正反应CO2浓度减小，所以平衡向正反应方向移动。问题二：不管是加入1mol还是2或3mol，原理都一样。

根据题意，有x+y=9mol/LH2的平衡浓度x-y=0.1mol/LCO的平衡浓度 解得y=0.9mol/L。则CO2的浓度0.9mol/L。

向体系中分别加入a mol CO2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO物质的量增大。故选择A。

化学反应速率和化学平衡综合练习选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。

暴难高二化学平衡题,求详解

1、化学反应式可以看出经典化学平衡试题，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质经典化学平衡试题的量之比永远是2：1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等经典化学平衡试题，所以a=b经典化学平衡试题，错误 C选项：正确。

2、答案是C。（1），如果是增加反应物来使平衡移动经典化学平衡试题的，当加入反应物的瞬间，反应物的质量分数增加，生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。

3、平衡时有，1molN5molH2molNH3，要使反应向起反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mola2mol。

4、加入CO，所以平衡一定是朝着正方向移动的。v = k c(NO2)反应速率只与NO2浓度有关，随着反应的进行，NO2浓度减小，所以正反应速率减小，不是变大。

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