酸碱试题及答案（酸碱性题目）

大家好！本篇文章给大家谈谈酸碱试题及答案，以及酸碱性题目的的相关知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔，现在开始吧！

求酸碱盐测试题

1、食品腌制中会产生亚硝酸盐酸碱试题及答案，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康酸碱试题及答案，有人设想：先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵酸碱试题及答案，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠酸碱试题及答案；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。

2、市场参考价(元/kg) 2 8 0 15 第4题 第5题 (2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

3、①第一个问题中氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，即氨分子的运动比氯化氢分子运动来得快，那么相同的时间内氨分子运动路程就大于氯化氢分子运动路程，而当它们接触反应生成白色烟环时自然偏向浓盐酸一边。

初三酸碱盐的经典试题

选择题(每小题只有1个选项符合题意。)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于( )A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐生活中处处有化学。

将13g含有少量氯化钠的纯碱样品放入一定量的盐酸溶液中，恰好完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液141g。计算：原纯碱样品的纯度。分析：纯碱样品的主要成分是Na2CO3，它与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2。

⑵、使白纸出现黑猫的物质是___；表现该物质具有___性。 稀硫酸、浓硫酸、脱水(类似题：稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑)1现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，产生白色沉淀和盐酸溶液。

主要是推断题和实验探究题设计酸碱盐 A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。）（1）B的化学式为 。

中考试题汇编——酸碱盐4(2009宜宾)市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。

25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所...

【答案】B 【答案解析】试题分析酸碱试题及答案：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n(碱)-n(酸)]/[v(酸)+v(碱)]计算。

【答案】B 【答案解析】试题分析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L酸碱试题及答案；pH＝11的碱溶液，c(OH-)=10-3mol/L酸碱试题及答案；二者等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，碱是强碱，当H+与OH-中和后，未电离的酸分子又电离产生了H+。使溶液显酸性。因此正确选项为B。考点：考查酸碱混合溶液的pH计算的知识。

因为弱酸、弱碱这样的弱电解质只有少部分分子电离，所以虽然PH=3的酸溶液氢离子浓度与PH=11的碱溶液氢氧根离子浓度相等，但是实际酸浓度大得多，等体积混合后酸明显过量的，所以反应以后溶液呈酸性。对A，假如生成强酸弱碱盐，那么如上所述，碱溶液必定是过量的，溶液不可能是酸性的。所以A错的。

强酸pH=5 ；强碱pH=10。pOH=14-10=4 。混合液的氢氧根量浓度：[OH]=[10^-4 - 10^-5]/2 =[10*10*-5 - 10^-5]/2 =0.5*9*10^-5 =5*10*-5 混合液 pOH=-(lg5+lg10^-5)=-(0.6532 - 5)=-(-35)=35 混合液 pH=14-35=65 。

PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。（则H+的浓度是0.001mol/L)同理：PH=12的NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方（0.01mol/L）。

初中化学酸碱盐试题?

硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

主要是推断题和实验探究题设计酸碱盐 A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。）（1）B的化学式为 。

得无色滤液，说明无硫酸铜，因硫酸铜溶液为蓝色。有白色沉淀生成，则为氯化钙与碳酸钠反应得到，因为它们每一种都能溶解于水。第2步更证明是碳酸盐沉淀了。第3步：说明滤液里有氯离子，进一步证明有氯化钙而已。由此推断，混合物一定有氯化钙，碳酸钠，肯定没有硫酸铜。可能有硝酸钾。

江西省金溪一中2011—2012九年级化学第十一单元测试卷姓名 班级 学号 选择题(每小题只有1个选项符合题意。)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于( )A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐生活中处处有化学。

例题：（北京市丰台区中考模拟试题）将13g含有少量氯化钠的纯碱样品放入一定量的盐酸溶液中，恰好完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液141g。计算：原纯碱样品的纯度。分析：纯碱样品的主要成分是Na2CO3，它与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2。

九年级化学酸碱盐试题

1、设金属为R，其化合物中R为+2价。R+H2SO4=RSO4+H2 R 2 13g 1g 列比例，解得 R=26 即：金属混合物酸碱试题及答案的平均相对原子质量为26。由平均值原理可知，一个大于26，另一个小于26。但由于假设与Al的实际情况不符，所以，考虑铝时，需要进行折算，27*2/3=18。故答案为A。

2、①酸性（注意：是 没有 涉及硫酸的一个性质） ②BaCl2 ...CaCO3和NaHCO3与酸反应，会生成CO2气体。胃溃疡就是部分胃壁变薄，CO2过多会导致胃胀，严重时会导致胃穿孔。故排除A，C。2价Ca离子对身体有害，故再排除D，选B。

3、(1)：A。Cu是氢后金属，不和酸反应 (2)：B、C。Fe+2HCl===FeCl2+H2酸碱试题及答案；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 (3)：B。亚铁离子水溶液呈绿色 (4)：D。CuO+2HCl===CuCl2+H2O。铜离子水溶液呈蓝色 (5)：E。石蕊遇酸变红。

4、强酸性溶液 A、错误。Ba(OH)2与K2SO4反应得到BaSO4沉淀，Ba(OH)2会与酸中和 B、错误。Cu(NO3)2是蓝色溶液 C、错误。Na2CO3与酸反应产生CO2 D、正确。

5、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

到此，以上就是小编对于酸碱性题目的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。