高中化学测试题（高中化学考试题型）

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高中化学关于金属的化学腐蚀于防护的检测题

1、考点：金属的电化学腐蚀和防护，原电池 点评：本题看似复杂，抓住金属吸氧腐蚀的本质是解题的关键，同时还要熟悉相应的电极反应，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

2、铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触，防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油，油漆或烧制搪瓷，喷塑。在金属表面覆盖各种保护，把被保护金属与腐蚀性介质隔开。

3、B，解析：A项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。B项，正确。C项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。

4、(1)化学腐蚀 ：金属材料与干燥气体或非电解质直接发生化学反应而引起的破坏称化学腐蚀.钢铁材料在高温气体环境中发生的腐蚀，通常属化学腐蚀，在生产实际中常遇到以下类型的化学腐蚀。

5、希望能给你帮助 牺牲阳极的阴极保护法： 通过外加电源，会使连接在阳极的金属数去电子，而转移到阴极上，使得连接在阴极的金属无法失去电子而腐蚀。整个过程阳极金属被锈蚀，而阴极金属得到保护。

6、依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

1、答案：(1)92×10-8，S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

2、Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；QcKsp，溶液不饱和，无沉淀析出。

3、解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

高中化学化学反应中的热效应测试题和答案

由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。

你记反了，固体内能最大其实是液体，最小的是气体，从内能小的到内能大的肯定要吸热。最好的例子是下雪不冷，化雪冷。从微观解释就是，分子平均势能固体最大，液体其次最下的是气体，平均势能宏观体现就是体积。

做种这题，首先必须要了解键能的定义。键能是指破坏1mol该化学键所需要的能量。键能越大，则破坏该化学键所需要的能量越大，这也就说明键能越大，物质越稳定。

热效应概述：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。

△H≡H终态-H始态= Qp 此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。

高一上学期化学期末考试试卷及答案

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 (1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，(填化学式，下同)一定不含有 ，可能含有 (2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为： ___。

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，16gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。

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