高中离子检验试题（高中化学离子检验知识点总结）

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高中化学离子检验选择题

1、入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 只能是二氧化碳那原溶液中至少要有碳酸根离子 或者碳酸氢根离子 取上层清液继续滴加 硝酸钡 溶液至无沉淀时，再滴加 硝酸银 溶液，产生白色沉淀。

2、第七题：由于溶液呈弱酸性，所以定有氨根离子（唯一水解显酸性）没有碳酸根离子（会变碳酸氢根），无颜色，无碘离子 溶液中必有阴离子（不能只有阳离子，溶液显电中性），故定有硫根离子，所以一定没有钡离子。

3、碘离子 方法一：先加淀粉溶液无明显现象，然后通入氯水，则变蓝。方法二： 加硝酸银 生成黄色沉淀，再加稀硝酸，黄色沉淀不溶解。

4、题目中反应物的离子是否可以组成反应物【如题目为Ba(OH)2与H2SO4却只出现一个H离子，则错误】反应产物与反应物是否再反应【如FeBr2溶液通入Cl2，反应过程不会生成Br2，因为Br2会与Fe二价离子继续反应。

5、先看反应能否进行，生成物是否准确，反应条件是否正确，是否为可逆反应。

高中化学,求下列离子的检验方法

溴离子：加入稀硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，会产生黄色沉淀；氨根离子：滴加强碱溶液后，加热产生刺鼻气体；镁离子：滴加强碱后产生白色沉淀，在滴加强碱沉淀不溶解；铝离子：连续滴加强碱，先产生白色沉淀，随后又溶解。

常见阳离子的检验 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］，该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

银离子：用氯化钠。银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀。.氢氧根离子：用酸碱指示剂，无色酚酞。若酚酞变红，所检验物质中就含氢氧根离子。亚铁离子：溶液中呈浅绿色，即所检验物质中含有亚铁离子。

这里的检验其实是知道有这样的离子，证明一下 氢离子.加入紫色石蕊试液，显红色；加入锌粉，产生无色无味的气体 氢氧根离子，加入酚酞试液，显红色。

最后，变成红褐色。这证明有铁离子。方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

高中硫酸根离子检验中,第二步能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液?_百度...

1、在鉴别某一溶液中是否有硫酸根离子时，常规做法是使用盐酸酸化的氯化钡作为试剂。当硫酸根离子存在时，会产生白色的硫酸钡沉淀。然而，如果用硝酸酸化的硝酸钡来鉴别，可能会出现问题。

2、看你的条件，如果题目中有氯离子，你就不能引入氯离子，必须用硝酸钡，如果只是单纯检验硫酸根离子，需这样做 加入氯化钡溶液，再滴入稀硝酸溶液，先发现有沉淀产生，沉淀不溶解。则可证明含硫酸溶液。

3、以此确定液体是否含有硫酸根离子。这时若不用氯化钡而用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，给硫酸根离子的检验带来干扰。所以为了避免这种情况的发生，就不能使用硝酸钡。

4、因为如果用氯化钡溶液，Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，与硫酸钡沉淀不能区分，所以要用硝酸钡溶液 ，酸化是为了消除CO3 2-等离子的干扰(不酸化，BaCO3也是白色沉淀，酸化后，就不能生成BaCO3了)。

5、亚硫酸根与硝酸，而不是硝酸根生成硫酸根。理论上可以加硝酸钡的，但不能保证二氧化硫全部排净了，一旦还溶有一部分二氧化硫，加硝酸根（生成硝酸）后就又有了硫酸根。而加氯化钡就完全没问题。

高中化学。离子检验问题。

检验碳酸根离子的三种方法如下：.加入氯化钡溶液，滤出的沉淀中加盐酸。

检验碳酸根离子：向待检验溶液中加入充足的稀盐酸，一般情况下固液反应不适用硫酸，后者的微溶盐较多，易在块状固体周围积聚，降低反应速率，现象：有气泡产生。

首先，加稀盐酸，有气体产生，通入澄清石灰水变浑浊并不能说明原溶液含有碳酸根离子。

钾离子(K+)钠离子(Na+)①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

验证Ba2+时要+HCL酸化，验证SO2要+酸化KMnO4。酸化是为了排除实验的其他干扰提高实验的正确性。有很多的反应初中是说不回反应的，但要在高中严谨起来。

求解答高中关于离子检验化学题

1、．阴离子的初步检验 ① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断 ② 与 BaCl2 的作用。

2、高中硫酸根离子的检验主要利用硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀来检验。

3、(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。有沉淀生成。

4、只需用 焰色反应鉴别钾离子即可（蓝色钴玻璃，紫色）。故选A 第三题：PH7 呈碱性，故定有亚硫酸根离子（唯一水解显碱性），无Ba离子（BaSO3微溶于水）溶液电中性，间接证明有钠离子。。

5、用沉淀法来检验时，注意所加的试剂不能引入未知溶液中可能存在的离子。过程：先看颜色，溶液是黄色的话说明有Fe3+，则不可能有CO32-，如果溶液无色，说明无Fe3+，然后加硝酸，如果生成无色气体，说明有NO3-。

6、钾离子(K+)钠离子(Na+)①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

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