化学反应速率试题（化学反应速率典型例题）

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高中化学反应速率题

1、A。不正确。因为镁与硝酸反应放出化学反应速率试题的氮氧化合物，不产生氢气。B和C相比较，因为镁的金属性比铁强，所以反应速度快，B的反应速度大于C。

2、NO反应速率为0.3mol/5L/30s = 0.002mol/(L·s)。所以，B是错的。接下来通过化学计量数之比分析其他选项化学反应速率试题：A化学反应速率试题：v(O2)：V(NO) = 5：4，因此v(O2)=0.0025mol/(L·s)，错误化学反应速率试题；C：首先需要确定H2O是否为气体。

3、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。

4、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

5、选择题(每小题3分，共45分) (2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

高中化学影响化学反应速率因素的测试题和答案

1、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。

2、但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

3、第21题是考察影响化学反应速率的因素，1想考察浓度问题，但固体和纯液体浓度是一个常数，故加再多的固体，浓度不变，反应速率不改变。

4、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。

5、你说用物质的量来表示反应速率，这是很荒谬的，因为物质的量并不影响到反应的速率。从第2题看出你对反应速率的理解还是有一些模糊，应该加强一下概念的理解。从高中知识可以知道，浓度大的反应速率快，浓度小的反应速率慢。

6、所以说这题一定要从图中得出结论。我们来看图，首先速率有一段上升，这一段的原因是反应放热，速率加快。之后一段下降，这个原因是盐酸浓度降低。所以影响“该反应”速率的就是盐酸浓度和温度。

化学反应速率问题

(1) 减小化学反应速率试题，因为浓H2SO4使Fe钝化。

考虑压强问题时可以转化为浓度问题，应为体积不变，所以反应各组分浓度不变，反应速率就不变啦。那么C就可以理解啦。

)正逆反应速率都加快。分析化学反应速率试题：体积减小时，气体反应物浓度增大导致正反应速率加快，气体生成物浓度增大导致逆反应速率加快。2)正逆反应速率都不变。

B化学反应速率试题的反应速度大于C。B与D相比较，硫酸的分子式为H2SO4，每分子H2SO4，有两个氢离子，当然二级电离不完全，所以氢离子浓度比同等浓度的盐酸大。所以D的所应速度大于B。

首先A，增大了盐酸的浓度，可以使化学反应速率增大；B，加入的盐酸浓度低于之前的浓度，故使反应速率降低；C，大理石研磨成粉末使得接触面积增大，可以使化学反应速率增大；D，液体反应与压强无关，故不能使化学反应速率提高。

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