溶液配制和计算试题（溶液配制题及答案）
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化学溶液计算题,要有详细步骤
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
用X除以X溶液的总质量基本上先是列反应方程式。要求的物质的相对分子质量除以X=已给的物质的相对分子质量除以该物质的质量，求出X溶液的质量分数，然后配平。通常已给的物质质量为气体或沉淀，然后设X。
=0.00900L，这只能算出大约的，因为原来0.5450mol/L的氢氧化钠溶液中水的量不确定，这里是假设强氧化钠溶液100ml=水100ml的。若要配置成0.5000mol/L的溶液，用容量瓶配置不需要知道要加多少水。
化学计算题 要过程 解析 答案 多点的 1) 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。
配制溶液题
1、托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、C错误，D正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故B错误。
2、克10%的氢氧化钾溶液中含有10克NaOH和90克水。配制方法有以下：1。直接用10克氢氧化钾固体和90克水混合 2。50克20%氢氧化钾溶液和50克水混合 3。
3、第一种：拿500毫升的容量瓶。用天枰称100克NaCl。放如容量瓶中加水溶解到容量瓶刻度线500毫升。第二种：向250克溶质质量分数25%的氯化钠溶液加35克NaCl然后再加250克的水。
急!高一化学题:配制溶液~
你的答案是错误的。首先容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶。所以按你提供题目应选择用250mL容量瓶配置。
配制100ml 0.1mol/l ，那溶质碳酸钠的量为0.1x0.1=0.01mol，1na2co3——1na2co10h2o，需要na2co10h2o也是0.01mol，即286x0.01=86克 具体就是先称量86克10水碳酸钠。
.1L 544g/mol = 0.23376g 精确称取氯化钠0.23376g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水溶解。将溶液移入100ml容量瓶，用盛有蒸馏水的洗瓶反复冲洗烧杯壁，移入容量瓶。将溶液定容至100ml，摇匀。
配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶，你对容量瓶的外观特征的认识可描述为（ 细颈，梨形，平底）。容量瓶上标有温度和容积，表示（溶液在所标温度下，装买容量瓶到达刻度线的容积为所标容量 ）。
利用稀释定律：C(稀溶液）V（稀溶液）=C(浓溶液）V（浓溶液）先应该求出浓硫酸的浓度：利用的公式为C=1000Pw/M（P代表密度，w代表质量分数，M代表摩尔质量）具体怎么算我相信你只要掌握如何进行思考应该没有问题。
3个化学溶液稀释配置的计算题!化学高手进,
计算：根据c1V1=c2V2溶液配制和计算试题，计算需要浓硫酸的体积。量取溶液配制和计算试题，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。
配置溶液高浓度配到低浓度用的公式为：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 关于稀释或增浓计算，稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=25g 称取25克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
溶液配制计算题
方案一：30克20%的NaOH溶液和30克水；方案二：40g5％的NaOH和4克NaOH固体、16克水。分析：要配得60g10％的NaOH溶液，必需取足60g*10%=6g的NaOH溶质，然后加水补足60g溶液的总质量。
℃时，硝酸钾的溶解度为110g。将11g硝酸钾晶体配制成60℃时的饱和溶液。计算：（1）需加入水的质量。 （2）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
溶质质量分数增大一倍，溶液的质量就必须减少为原来的一半，也就是说去掉一般溶液质量的水，即m/2g.设应加入硝酸钾的质量为x， (x+mg*a%)/(m+x)=2a%.解出x即可。
急!!初三化学题:溶液配制问题(计算过程!!)
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
℃时，硝酸钾的溶解度为110g。将11g硝酸钾晶体配制成60℃时的饱和溶液。计算：（1）需加入水的质量。 （2）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
克11%的氯化钠溶液含有溶质为：50*11%=5克。 所以需要氯化钠为【5】克。50可溶液，去掉溶质，就是需要的溶剂---水：50-5=【45】克。
的问题，就一个原则，只要把握这个原则就可以了。那就是：稀释过程中，溶质的质量不变。变的只是浓度。简单点说，你把10g糖溶到100g水里，跟你溶到1000g水里。糖还是10g。
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