化学平衡常数试题（化学平衡常数的计算专题）

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化学平衡常数计算公式例题(化学平衡常数计算公式)

1、例题解析：/以经典的反应2A + B C为例，化学平衡常数K，实际上是反应物在平衡状态下的产物浓度与反应物浓度的比率，用数学语言表达就是：K = [C]平衡 / ([A]平衡^2 * [B]_平衡)/ 这里的[]表示浓度，平衡表示在化学反应达到动态平衡时的值。

2、对于一般的化学反应，Kc代表浓度平衡常数，计算公式为：Kc = (生成物浓度幂之积) / (反应物浓度幂之积)。举个例子，对于反应 A + B C，Kc的公式为：Kc = [C] / ([A] * [B])。另一种是Kp，代表压平衡数，计算公式为：Kp = (生成物压力幂之积) / (反应物压力幂之积)。

3、四大平衡常数公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。

一道化学平衡常数问题

1、所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4 mol，则水蒸气也是0.4mol，CO 2 和氢气都是0.6mol，则此时 ＝ ＞00，所以没有达到平衡状态，C不正确；将 带入平衡常数表达式可得K＝0.6，所以温度是1000℃，D正确，答案选C。

2、问题一：化学平衡常数受什么因素影响 在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。 在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。

3、根据三行式计算，可以得到497℃、103kPa下该反应的平衡常数。不同温度下的平衡常数有如下关系：㏑K2／K1 = △rHm （T2－T1）／R（T1T2）。查出该反应的△rHm，通过上式可以计算出标准平衡常数。

4、此题的计算重点不是平衡常数，而是NOCl的量的计算。

5、B：与A相反，正确。C：体积增大，如果平衡不移动，二者比值不变。但此时总压强变小，平衡左移，所以二者比值增大。D：总压强不变，N2不参与反应，把N2去掉以后，相当于体积增大了，同C。CD A：正确。平衡常数是定值。不受起始物质的浓度影响。B：正确。平衡常数只是温度的函数。C：错误。

6、A. X的转化率：(0.6-0.2)/0.6*100%=667% Y的转化率：(0.5-0.1)/0.5*100%=80% 所以平衡时X、Y的转化率不相同。B. 达到平衡后，平衡常数K=[c(Z)^2]/[c(X)*c(Y)]=0.8^2/(0.2*0.1)=32。

三道高中化学题:有关化学平衡常数

化学平衡常数表达式为K=（二氧化碳浓度*水蒸气浓度）/（一氧化碳浓度*氢气浓度）.2 是吸热反应（因为 从化学平衡常数表达式为K可知化学平衡常数试题，温度升高化学平衡常数试题，K变大，也就是（二氧化碳浓度*水蒸气浓度）变大，而（一氧化碳浓度*氢气浓度）变小。平衡向正反应方向进行，吸热。

当最后一个反应平衡时，体系中各物质的浓度都遵守各反应的平衡常数。

水解平衡常数 水解常数即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

C中产物酸为碳酸，亚硫酸的酸性大于碳酸好像符合强酸制弱酸，关键是亚硫酸不能变为亚硫酸根，只能变为亚硫酸氢根。换句话说，亚硫酸氢根的电离常数小于碳酸，所以不符合强酸制弱酸，C错误。

左边有三个“气体” 右边有两个 你加压。化学平衡常数试题他就把三个气体换成两个 这样 他的压强就不会太大化学平衡常数试题了 其实可以从公式上面说的 pv=nrt 压强=物质的量/体积 加压 就是减少体积咯 他气体物质的量减少 就可以使压强不减得那么快了 ...你可以去买本《第2教材 》看看 挺好的 我有也是化学班的 。。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

化学平衡常数的计算

化学平衡常数K可以由以下公式计算化学平衡常数试题：K = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]表示相应物质化学平衡常数试题的浓度（摩尔/L）或压强（单位由反应式决定）。请注意，方括号表示物质的浓度或压强，上标表示物质的摩尔系数。化学平衡常数K的值在特定温度和压力下是固定的。

化学平衡常数的表达式：k= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]。在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。

对于一般的化学反应，Kc代表浓度平衡常数，计算公式为：Kc = (生成物浓度幂之积) / (反应物浓度幂之积)。举个例子，对于反应 A + B C，Kc的公式为：Kc = [C] / ([A] * [B])。另一种是Kp，代表压平衡数，计算公式为：Kp = (生成物压力幂之积) / (反应物压力幂之积)。

化学平衡常数k值计算公式：K＝（［C］＾c×［D］＾d）÷（［A］＾a×［B］＾b）。文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

化学平衡常数k值计算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)。在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为56mol/L。

在化学反应中，平衡常数是用来描述反应物和生成物浓度之间的关系，可以用于预测反应的位置和方向。平衡常数的计算公式如下：[生成物]的浓度的乘积/[反应物]的浓度的乘积。平衡常数是指在特定条件下，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。

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