溶液稀释试题（溶液稀释试题分析）

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把50ml40%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸

(2)盐酸(4+6)-二氯化锡(0.5%)：400mL浓盐酸(ρ=19g/mL)，加50g二氯化锡(SnCl2·2H2O)，待试剂溶解后，用水稀释至10000mL。 (3)三氯化钛(3%)：取100mL经标定的市售三氯化钛(含量不小于15%)，用盐酸(4+6)稀释至500mL，加数颗锌汞齐藏于棕色瓶中。

称取0.1g甲基红和0.5g溴甲酚绿指示剂放入玛瑙研钵中，加入100ml95%酒精研磨溶解，此液应用稀盐酸(HCl)或氢氧化钠(NaOH)调节pH至5。 (6)0.02mol/L盐酸标准溶液。取浓盐酸(HCl)(比重19)67ml，用蒸馏水稀释定容至1000ml，然后用标准碱液或硼砂标定。 (7)钠氏试剂(定性检查用)。

称取0.1g甲基红和0.5g溴甲酚绿指示剂放入玛瑙研钵中，加入100ml95%酒精研磨溶解，此液应用稀盐酸(HCl)或氢氧化钠(NaOH)调节pH至5。(6)0.02mol/L盐酸标准溶液。取浓盐酸(HCl)(比重19)67ml，用蒸馏水稀释定容至1000ml，然后用标准碱液或硼砂标定。(7)钠氏试剂(定性检查用)。

将溶液稀释100倍测量ph值为5,原溶液ph值为多少

试题分析：A．pH等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH小于5。错误。B。n(H + )=0.01L×0.02mol/L=0.002mol；n(OH - )=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH - 的物质的量多，溶液显碱性。PH错误。

稀释100倍后，Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L，所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L。

假设溶液为盐酸，如果其PH=0，那么稀释100倍后PH=2；稀释1000倍，PH=3，稀释10000倍，PH=但这并非是规律。例如当稀释100000000倍是，PH是不能等于8的。

如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。

PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(099×10-7)=7-0.041=959 上式我们可以看出稀释的倍数越大溶液的PH值越接近7。10-5是10的负5次方 10-7是10的负7次方 999原溶液为1加水999 1000当然是溶液的体积了 （）中显然是氢离子了 至于后面的计算，就要看你的计算能力了。

pH值为11的溶液稍微碱一些，但都不算是非常强烈的酸碱性溶液。总之，pH值是一种用于表示溶液酸碱程度的指标，而1：100倍稀释则是指将原液按照1份原液加99份水的比例稀释后得到的溶液。在这个问题中，pH值为6-11表示溶液的酸碱程度在这个范围内变化，可以被认为是弱酸性到弱碱性的。

要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸,需要水的质...

C 试题分析：设，要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸，需要水的质量是X。50g×98%=（50g+X）×20%，X=195g。选C。点评：将浓溶液稀释成稀溶液，其中的溶质的质量保持不变，这是解题的关键。

设加水x克。依题意，得 （50×98%+x）×20%=50×98 解之 得 x=196 答 需要加水196克。

B 试题分析：设需要加水的质量为 ，则有 ，解得 ，所以需要加水的质量为195g。点评：关于质量分数的计算属于中考的必考题，每年必有，通常在填空题中出现，较为简单，注意细心。

D 试题分析：设，要把50 g质量分数为98％、密度为84 g／cm 3 的浓硫酸稀释为质量分数为20％的稀硫酸，需加水的质量为X。50g×98％=（50+X）×20%，X=195g，故水的体积为195 mL。选D。点评：本题难度较大，浓溶液稀释成稀溶液时，溶液中溶质的质量不变，这是解题的关键。

如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少

【答案解析】试题分析：pH=5的HCl溶液稀释1000倍后按照计算结果得pH=8，但酸性溶液稀释之后一定还是显酸性，故只能接近7。考点：溶液稀释的酸碱性。

答案是7 可以简单思维，在稀释前溶液是酸性溶液吧，不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液，所以不可能是8的。

什么怎么办？PH=5的盐酸稀释1000倍后，其PH值自然会是8。对于PH=x的能完全电离的强酸溶液，稀释10^n倍后，溶液PH=x+n。

其实通过稀释来使酸溶液PH值升高或者使碱溶液的PH值降低的机理你还没有搞明白。就酸溶液来说，稀释其实只是将单位体积溶液中的氢离子浓度平摊到新加入的溶剂当中，导致整体氢离子浓度下降。因此，氢离子浓度只是下降而已，并没有消失，所以会无限接近而7就是纯水的PH值。

将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量...

1、B 试题分析：解：设将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是x%。50g×20%=200g×x%x%=5%。选B。点评：浓溶液稀释成稀溶液，溶液中的溶质质量不变；溶质质量分数= 。

2、你好！溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。这里溶质指的是KCl，而溶液就是H2O.那么指的这道题就是求KCl和H2O的比值。

3、设：稀释后所得溶液溶质的质量分数为X.则：（50g×20%）=（x)×200g x=5 ：。

4、将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数=50*20%/200=5%；我们平常所说的稀释就是加水稀释，如果加稀溶液稀释，则需要说明稀溶液的浓度。

5、氯化钾静滴的浓度一般为0.2%(约27mmol/L)，不宜超过0.3%(约40mmol/L)。

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图...

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释，促进铵离子的水解，pH变化大的为盐酸。

答案没错，首先要知道体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水吸收后，上升缓慢的应该是氯化铵容易，所以ab应该是氯化铵溶液，c是盐酸溶液。那么我们继续看，对于bc而言，盐酸是自己有氢离子会抑制水的电离，而氯化铵里的NH3+则是通过与水电离的OH-结合形成NH3·H2O从而促进水的电离，所以ba。

而AlCl 3 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的pH变化较大，盐溶液的pH变化较小。所以曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化。正确。D．b、c两点pH相同，则两溶液c(OH － )相同。而c(Cl － )HCl的小于AlCl 3 的。错误。

D pH＝4的HCl溶液和NH 4 Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH 4 + ＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋ ，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH 4 Cl溶液。

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