物质结构试题汇编（物质结构考点归纳）

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(12分)【化学——物质结构与性质】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物...

每个配体提供一个电子对，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO) 5 常温下呈液态，熔点为-5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO) x 晶体属于分子晶体。

×4）/2=0，应为sp 3 杂化，且为正四面体结构。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO） 4 ，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂。

B．元素的非金属性越强，该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强，因此酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 CO 3 .错误。

（1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的元素原子p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne共3种。

氧化石墨烯中H原子与H 2 O中O原子都可以形成氢键。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

【化学--选修3物质结构与性质】(15分)铜、铁都是日常生活中常见的金属...

1、反应的方程式是：CH 3 CHO+ 2Cu(OH) 2 =CH 3 COOH+Cu 2 O↓+2H 2 O。

2、②号元素碳与③号元 素氧形成的，能造成温室效应的物质二氧化碳的空间构型为直线型。

3、（3）①N 3 - 和CO 2 是等电子体，则N 3 - 的结构与CO 2 相似，则结构简式为：[N=N=N] - 。

4、人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章 原子结构与性质本章教学目标 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

5、(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar] 3d 10 4s 1 (2)大(3)sp 3 (4)①③；a (5) 8；(4×78/ N A a) cm 3 . 本题考查物质结构与性质的有关知识。

物质构成的奥秘2012年中考化学题归类汇编(带答案)

1、化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。

2、第四单元 物质构成的奥秘原子的构成。结构(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。(2)一般原子的原子核是由质子和中子构成的。

3、使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸的无机酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷等工业。

4、A2B3 稳定状态的微粒一般是8电子的，故A易失去3电子达到稳定状态，B易得到2电子达到稳定状态。

5、年中考指导上有变化的题是36页起的第13题。第二块《物质构成的奥秘》和第三块《元素与物质组成的表示》分别从宏观和微观的角度对物质进行分析。

6、化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。专题二 物质构成的奥秘 题型一 构成物质的微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子。

高中化学的有机化学物质的测试题和答案

答案：化合物B、C是CO2和H2O （1）C6H12（2）42g 100.8（3）（4）3种 解析：（1）0.2mol烃A含碳原子2mol。含氢原子4mol。所以1mol烃A含碳原子6mol物质结构试题汇编，含氢原 . 子12mol。即烃A的分子式为：C6H12。

(1)若甲为Cl2物质结构试题汇编，乙为HCl物质结构试题汇编，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为___；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有___种(包括C)。 (2)若W的分子式为C5H10O3，则甲为___，乙为___。

A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。

解析：酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，且反应是可逆反应，所以含18O的物质有：乙酸、水和乙酸乙酯。

某烷烃的一氯取代物有4种，这说明在该种烷烃中含有四种不同的氢原子。即叔碳上的氢、甲基上的氢、乙基里面甲基和亚甲基上的氢。所以这里面分子量最小的应该就是异戊烷(CH3)2CHCH2CH3物质结构试题汇编了。

计算题 1 有机物A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)(1)过渡金属元素铁能形成多种...

Fe 3+ 电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，基态Fe 3+ 的M层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 5 。

利用增减电子的方法，确定等电子体。（3）形成的化学键都是σ键的中心原子均采用sp 3 杂化。（5）晶胞中铁原子数：8× ＋6× ＝4，氮原子数为1，故产物的化学式为Fe 4 N。

O为氢键。（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=（6+2？2×4）/2=0，应为sp 3 杂化，且为正四面体结构。

金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。

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