原电池试题（原电池试题解析）

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甲烷氧气硫酸原电池

见解析 【试题分析】 （1）在碱性条件下原电池试题，OH - 要参加电极反应原电池试题，负极：CH 4 +10OH - -8e - = +7H 2 O，正极：2O 2 +4H 2 O+8e - =8OH - 。

酸性甲烷燃料电池方程式：在酸性甲烷燃料电池中，甲烷和氧气在酸性电解质（通常为硫酸或磷酸）中催化氧化，形成二氧化碳、水和电能。反应方程式如下：CH4+2O2→CO2+2H2O+8H++8e-，8H++8e-+O2→4H2O。

总式就是甲烷燃烧原电池试题的式子：CH4+2O2=CO2+2H2O 在原电池中通氧气的一极为正极发生还原反应生成氢氧根，但题目中提供的是酸性条件，所以氢氧根会与氢离子结合生成水。

酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ 正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷，在酸性条件下失去电子变成二氧化碳，氢元素以氢离子的形式存在。正极氧气做为反应物，与氢离子结合生成水。

总反应式：CH + 2O = CO + 2HO 甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。

原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关...

1、根据两极材料判断。一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极； 根据电子流动的方向判断。

2、A 是正确的，就是铝与稀硫酸反应，铝做负极 B 正确，镁铝的强碱性电池，铝做负极，发生碱性反应 C错误，铁铜都能和氯化铁反应，铁先反应 D正确，由于铝钝化，所以，做负极的是铜。祝你学习进步。

3、b选项：mg是没有办法把naoh中的na置换的。也就是不反应、但是al可以和naoh反应生成alo-。相当于在碱溶液中al更活泼。d选项al在强酸中会钝化不反应，cu和浓硝酸会反应是正常的。

4、判断负极的方法是负极失电子发生氧化反应。有一种情况例如铝和镁做电级，酸做电解液时镁相对活泼做负极，氢氧化钠溶液做电解液时铝相对活泼作负极。希望满意。

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡...

是氧化还原反应，能设计成原电池。（2）①A．甲具备原电池形成的条件，能把化学能转变为电能，而乙不具备原电池形成的条件，不能把化学能转变为电能。错误。B。由于活动性CuH，所以Cu不能把酸中的氢置换出来。正确。

化学电池：将化学能直接转变为电能的装置。依据能否充电复原，分为原电池和蓄电池两种。

A 原电池是把化学能转化为电能的装置，B不正确。铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成硫酸铅，C不正确。锌锰干电池中碳棒是正极，不失去电子，D不正确。所以正确的答案选A。

化学必将为解决基因组工程、蛋白质组工程中的问题以及理解大脑的功能和记忆的本质等重大科学问题做出巨大的贡献。

世纪人类对物质需求的日益增加以及科学技术的迅猛发展，极大的推动了化学学科自身的发展。化学不仅形成了完整的理论体系，而且在理论的指导下，化学实践为人类创造了丰富的物质。

今天，化学作为一门基础学科，在科学技术和社会生活的方方面面正起着越来越大的作用。从古至今，伴随着人类社会的进步，化学历史的发展经历了哪些时期呢？ 远古的工艺化学时期。

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