高二化学反应原理试题（高二化学反应原理试卷）

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制...

利用低品相的辉钼矿(含MoSSiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图： (4)由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___。

甲烷重整和甲醇合成的反应原理基于催化剂在适当的温度和压力下催化气相反应。

化学反应中的质量关系和能量关系在实际生产生活中的应用如下：化学反应与化能 随着科学技术的进步和各种精密实验仪器的出现，人们对化学反应的研究逐渐深入，从宏观到微观都有了透彻的认识。

(1)反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑(催化剂可换成硫酸铜溶液)(2)发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

高二化学反应原理检测题,关于水的电离,与ph值有关的题目。

水的电离是吸热的，因此温度升高，促进电离，也就是电离平衡正向移动。水的离子积只受温度影响，不受外加物质的影响。

有甲乙两种酸溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的2倍。则：甲溶液与乙溶液氢离子的关系是（ ），请说明理由：A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 无法确定 选D无法确定。

抑制水的电离，使水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。因而符合题意。D向水中加入食盐晶体：几乎不影响水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。

溶液稀释后的PH的计算 强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

H+的量也减小，根据勒夏特列原理，弱酸还会电离出来一部分H+，所以混合后的溶液显酸性。

高二化学反应原理题目:甲烷燃料电池在①碱性②酸性③熔融金属氧化物④熔...

1、补充一个，第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的。。

2、碱性、酸性、熔融金属氧化物、熔融碳酸盐。甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂(是氧气)在电极附近参与原电池反应的化学电源。

3、随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小；通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。

4、甲烷燃料电池四种环境方程式如下：（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

5、碱性甲烷燃料电池方程式：在碱性甲烷燃料电池中，甲烷和氧气在碱性电解质（通常为氢氧化钾或氢氧化钠）中催化氧化，形成二氧化碳、水和电能。反应方程式如下：CH4+4O2+4H2O→CO2+8OH-+8e-，O2+2H2O+4e-→4OH-。

高考化学必考四类题型解析

题：第（1）题得分较高，（2）小题带单位。三大题：基础和能力要求均有体现。29题：（1）化学式书写错误：如“Na 2 ”、“ Na CO3”、“ NaCI2”等，没注意题中条件“适量CO2”将C推导成NaHCO3。

大题可以说是加一些分析的选择题。要做好大题需要平时的总结，比如说物体的颜色、用途、构成等，将白色的归为一类，以此类推，然后大胆地去做。

● 化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。

在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。

高二化学选修4试题

Q=00 mol×(-1 298 kJ/mol)=-3 884 kJ≈-3 880 kJ （2）从4题已知CH4的燃烧热为-886 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。

无图无真相 A D 先算氢氧根离子的数量，再用10^-14除 A B C这题先算D离子浓度，故B不对。D一看那么啰嗦就是错的。 太烦了，自己做。

甲对。因为任何溶液要满足电荷守恒的，即A-+OH-==H++M+，因为中性，所以。。

(NH4)2SO4+2H2O=H2SO4+2NH3·H2O AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl KF+H2O=HF+KOH Na3PO4+3H2O=H3PO4+3NaOH 如果再详细些，可以把水解分步写出来。

甲图是原电池，Fe为正极，在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-===4OH- ； 乙图是电解池，Zn是阴极，水中的H+在Zn极上放电而过剩了OH- 。二者都导致了其附近溶液显碱性，所以选B。

那么就只能选择B了，你直接将HA当做醋酸，HB当做盐酸的。。简洁明了 怎么说那，这道题目不怎么严谨。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义...

1、不写条件扣1分），=（1分） （3分） （3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）。

2、容器容积增大，对原反应混合物来说相当于减小压强，平衡逆向移动。(2)因该反应是放热反应，平衡常数随着温度的升高而降低；D点要达到相应温度下的平衡状态，SO 3 的含量应继续增大，故正反应速率大于逆反应速率。

3、不利于环境保护，故d错误，答案选ad。（2）①二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为CO 2 +2OH － ＝CO 3 2- +H 2 O或CO 2 ＋OH － ＝HCO 3 － 。

4、可得该反应的平衡常数K= ；根据图像可知，温度升高，生成物NH 3 的体积分数逐渐增大，说明平衡向右移动，则该反应为吸热反应，？H 0。

5、而向容器内放入2mol N 2 和6mol H 2 由于可逆反应不可能完全反应，所以Q184．4 kJ。

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