电化学原理试题（电化学原理简答题）

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(14分)电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。⑴燃料电池是目前发展...

1、铝电池性能优越电化学原理试题，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为电化学原理试题：Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2 +3Ag+H 2 O。

2、化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。

3、（5）燃料电池的染料有氢气、甲醇和汽油三种。根据燃料电池的发电原理，氢气是最理想的燃料，原因是氢气可以直接参与电化学反应。氢气燃料电池的产物中只有洁净的水蒸气，对环境不会造成任何污染。

化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐...

加热，加酸均可均可使平衡正向移动，促进NO 2 － 转化。（2）①2 O 3 － +10e － → +6O 2 ，所以B极为电源负极，A极为电源正极。

③水解的离子方程式为NO 2 - ＋H 2 O HNO 2 ＋OH － ，据“越热越水解、越稀越水解”，可知加热或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解。

阴极也可以是阴离子放电，阳极也可以使阳离子放电。主要看氧化性还原性的顺序。从而可以得出放电顺序。

氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe 3 ＋ 的水解平衡右移，生成Fe(OH) 3 沉淀。

检测有机污染物 电化学降解可以将有机污染物分解为无机物质并释放出电子。利用电极上化学反应中产生的电流来监测有机污染物含量。例如，电解法可用于检测水中的有机物含量和COD（化学需氧量）。

求高中化学电化学方程式书写试题

（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：___；充电时的阳极反应式为___。（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：___。（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是___。

NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。故设Cu2O x mol，Cu y mol。

练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。

将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 36V ，与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果，电极电势大的作正极，电极电势小的作负极，上述二种写法是一样的。

如：2HO===2H↑+O↑（通电）阴：4H+4e ===2H↑ 阳：2O+4e===O↑ 有句方便记忆的 升失阳，降得还。

求一篇高中化学试卷分析

通常高二化学期中考试试卷由选择题、填空题、解答题等部分组成。选择题主要考察学生对基础知识的掌握，同时也涉及到分析和推理能力。填空题则要求学生运用所学知识填写正确的答案。

高考化学试卷分析范文篇一 试卷的整体分析 试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。

在本次月考中，我们对于其质量进行了分析，主要从试卷难度、出题思路、考试时限以及成绩分布等几个方面进行了评估。试卷难度 从考试过程中得知，这次月考的试卷难易度适中，题型覆盖范围也比较广泛。

考试整体情况分析：这部分分析主要包括对试卷难度的评价、考试结果的总体情况分析以及各题目得分情况的统计等。通过这些数据，可以看出学生在考试中的整体表现，以及哪些题目是学生的难点。

化学试题分析和试卷分析怎么写如下：概念理解不透，学习方法停留在接收知识的层次上。如4小题，大多学生选的是B、溶液，对分散系中胶体实质掌握不牢。14小题，四种基本反应相互关系理解不清。

高二化学试卷分析 试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷，总分为100分。第I卷为客观题，有18个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分；第II卷为主观题，包括3个题，共计46分。

电化学还原co2里面h2在哪个电极生成

（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）K2CO3（3）cd（4）Cl-（5）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 有无色气体和白色沉淀产生试题分析：（1）K2CO3溶液的吸收CO2生成KHCO3，将K+删除写成离子方程式。

O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

o2 == 2h2o 另外在碱性溶液中，则以h2o的形式存在。如果溶液是中性或者碱性的：2h2 + o2 == 2h2o 如果溶液是酸性的。

而是与二氧化碳结合生成碳酸根离子。因此，在熔融的碳酸盐环境中的燃料电池电极反应式为：负极：H2-2e-=2H+正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-需要注意的是，燃料电池的电极反应式会因为电解质的状态和酸碱性等因素而有所不同。

通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。

(14分)、请回答下列问题。(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:写出石墨...

1、石墨做正极，电极反应式：O 2 ＋4e － ＋2H 2 O===4OH － 。

2、则构成原电池，由于溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则构成电解池，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电。

3、该金属表面的电化学不均匀性得到消除，腐蚀的阴极溶解过程得到有效抑制，达到保护的目的。下面用极化曲线来说明阴极保护原理。为了说明问题，把阴极，阳极极化曲线简化成直线，如下图（1）所示。

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