关于物质浓度的试题（有关物质的量浓度的计算典型例题）

苗秒 2024-11-18 08:06:22 11

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大家好！本篇文章给大家谈谈关于物质浓度的试题，以及有关物质的量浓度的计算典型例题的的相关知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔，现在开始吧！

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度...

1、A错误。B.所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B错误。C.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确。

2、配制溶液浓度偏低，故B错误；C、没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D、容量瓶不需要干燥，因为后面定容时还需要加入蒸馏水，该操作正确，不影响配制结果，故D错误。

3、在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

4、答案B 若NaOH已潮解，则称取的NaOH质量偏低，则所配溶液浓度偏低。向容量瓶加水时液面低于刻度线，说明溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高。有少量NaOH溶液残留在烧杯内，说明所配溶液中溶质偏小，则所配溶液浓度偏低。

求物质的量浓度 ——一般求物质的量浓度有2种：1）n/V 2)1000ad/M 现在用第二种方法更为准确。那么：c=1000*489*19/35=164(mol/L)其中，注意a和d指代的是什么。

g CaO+2HCl=CaCl2+H2O 也就是CaO反应后完全溶解。则原来盐酸的物质的量是0.3mol。

可以求出M了。84g/cm，设100cm，那么溶液质量184g。

正确答案选C啦我们都知道物质的量浓度公式：c=1000ρω/M，整理后即得：ω=cM/1000ρ 题中已知氨水的密度比纯水小，实际上浓度越大密度越小（即ρ2＜ρ1）。

因此关于物质浓度的试题，对于这个例子，物质的量浓度为0.1 mol/L 的溶液的质量浓度为1 克/升。需要注意的是，这里的换算关系适用于理想溶液情况下的近似计算。对于非理想溶液或混合物，可能需要考虑其他因素，并采用更为复杂的计算方法。

．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。

物质的量与浓度的关系介绍如下：物质的量浓度c=n/v。∵n=n/na=m/m=ρv/m(1)v=m/ρ=nv0=nrt/p(2)(v0是物体的体积，一般是气体)∴c的公式可以由上述任意两个，(1)中一个和(2)中一个的组合。

物质的量浓度与质量浓度的应用物质的量浓度和质量浓度是化学中常用的浓度表示方法，它们在各种实际应用中起到了重要的作用。

物质的量浓度计算公式是：c=n/V关于物质浓度的试题；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M.物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。

1、B项氧化钠溶于水产生氢氧化钠多，因为62g氧化钠溶于水产生80g氢氧化钠，导致氢氧化钠质量大，浓度偏大；C容量瓶内有无水，最终的体积不变，浓度不变；D仰视刻度线导致溶液的体积偏大，浓度偏小。

2、量取或者称取NaOH的时候多取了定容的时候加水量不够，导致浓度偏高定容的时候容量瓶温度高，定容结束后温度降下来体积减小。

3、A错误。B.所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B错误。C.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确。

4、浓度偏高就是水偏少。第一水低于刻度线时水量就少了。第二，有图你就明白了，仰视时看到的水位比实际水位要低。因此水就多了。

5、在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

到此，以上就是小编对于有关物质的量浓度的计算典型例题的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。