应用电化学试题（应用电化学试题答案）

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高二寒假化学电解池测试题

解析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH-放电，使c(H+)增大，酸性增强，符合题意。

阴极增加的为铜的质量68，相当于阳极上的铜锌进入溶液，而溶液中的铜在点解中析出到阴极上。这两种元素的离子与中性原子之间的转化均为失去两个电子。

阳极生成1mol氧气失去4mol电子，阴极生成1mol氢气得到2mol电子，说明阴极参加反应铜离子为1mol，铜离子的浓度为2mol/L，根据电荷守恒可以计算出钾离子的浓度。

求高中化学电化学方程式书写试题

（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：___；充电时的阳极反应式为___。（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：___。（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是___。

NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。故设Cu2O x mol，Cu y mol。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。

如：2HO===2H↑+O↑（通电）阴：4H+4e ===2H↑ 阳：2O+4e===O↑ 有句方便记忆的 升失阳，降得还。

电极反应式为，阳极：4OH-=O2↑＋2H2O+4e-，阴极：2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液，当阴极增重2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）。

教育部教育考试院:2022年高考化学全国卷试题评析

1、对于难不难这个问题，可谓是仁者见仁，智者见智。因为学霸一直都觉得还好，可是学渣一直都觉得很难。但要说试卷的变化和往年对比还是有一些变化的。

2、年高考生物全国乙卷试题的材料多来自学生熟悉的情境，符合教学实际。同时严格依据高中课程标准，体现了“内容不超范围，深度不超要求”。

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高考化学电化学题解题技巧

选择题应用电化学试题的答题方法是多样化的应用电化学试题，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短应用电化学试题，为解决后面的大题腾出更多时间。填空题 按照近几年情况看应用电化学试题，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。

最后一道是有机题，这个题一定要熟悉反应条件！通过条件来推，推完之后带入检验一遍，必须全部符合才算对。

判断第一个因素变化对化学结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 填空题 按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其应用电化学试题他题目各一个。

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2、以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：加热过滤冷却结晶沉降分离煅烧H2O反应混合物H2O、物质A 钛酸 浓硫酸钛铁矿(精矿) 溶液I绿矾溶液II硫酸Ti。

3、化工流程，将元素化合物，氧化还原反应相结合，以工业生产为背景，对考生的推理分析能力和计算能力要求较高，这道题也是考生最头疼的一道题。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

发生氧化反应应用电化学试题，正确；C、胶体粒子不能透过半透膜应用电化学试题，溶液中的微粒能透过半透膜应用电化学试题，可用渗析的方法分离应用电化学试题，正确；D、食盐水呈中性，生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误。考点：考查胶体的性质及应用，电化学。

明矾中的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；D、FeCl3能与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，正确。考点：本题考查化学与STSE。

C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少污染物的排放，能提高空气质量，正确；D、电解MgCl2溶液，生成Mg(OH)ClH2，无法得到金属镁，错误。考点：本题考查化学在生产和日常生活中的应用。

D 金属腐蚀大部分属于电化学腐蚀，A正确。B属于牺牲阳极的阴极保护法，正确。电解CuCl 2 饱和溶液，阴极氯离子放电生成氯气，阳极铜离子放电析出铜，C正确。

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