大学化学试题（大学化学试题知乎）

苗秒 2024-11-17 09:01:29 5

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求大学有机化学考题及答案

α-H卤代，酸催化下控制在一元取代，本题正好也就一个α-H。官能团转化，把羟基换成溴原子就行了。1康尼查罗歧化，无α-H的醛在热的碱溶液下发生歧化生成酸和醇。1酰胺的水解和氨基的氧化（？），先生成胺然后被硝酸氧化成硝基。1DA反应，生成物为六元环。

，C 邻对位定位基使苯环活化。2，A 纽曼式和透视式转换而已。3，A B和C没有双键，不存在顺反；D高度对称，没有对应异构体。4，B C原子以sp2杂化轨道形成σ键 5，B 乙醚易燃物，沸点比水低。6，C 负离子离去能力最强即碱性最弱。

中心碳原子就是手性的。所谓手性碳：就是指碳原子连接的四个原子或原子团都不相同。第二题（4题）(1)中处于交叉点上的碳原子是手性碳：这个碳原子连接的四个原子团不相同：（上边两个很好判断，下面两个原子团：左侧是饱和碳，右侧是双键碳原子）。

2022年浙江高考化学试题及答案

根据高考成绩、成绩排序位次和有关高校的情况，确定拟报考院校专业组或专业范围。(1)根据一份一段表查询省内排名：高考是省内竞争，比分数更重要的是排名，考生在查询到自己的高考成绩后可以对照一分段表确定自己在本省同类考生中的位次情况。

注：浙江是自主命题省份，因此高考试卷也被称为浙江卷。

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D. 放电时，正极发生反应【答案】C【解析】【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li+)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)，则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作

大学无机化学试题,求详解.

Ni2+离子0.1mol/L时，OH-离子浓度分别为X， 0.1×X^2=0×10^-15，开始产生Ni(OH)2沉淀的OH-离子浓度分别为：41×10^-7。

分析电子结构，B有三个电子，分别与3个氯公用一对电子，周围有6个电子，比8电子少，故缺电子。14BF3与13题中BCl3一样缺电子，没有多余的电子成共价键，而NH3中N有一对孤对电子（分析同上，其实是常识了），因此由N对B进行配位。

s3p 4s3d4p 题目说最高能级组的3个电子n=3 l=2 n=3l=2就是3d，也就是说3d上排了3个电子 3d3，此时是3价的阳离子，所以第四能级组一共有6个电子，排出的结果就是3d4 4s2，根据洪特规则，半满的能量更低，调整成3d5 4s1 然后推出元素。

楼的回答还是不错的，我在其基础上补充一下a也是错的，其错在硫化氢在有些情况下可与酸反应生成硫酸，故铅在里面就会生成硫酸铅，而硫酸铅是微溶于硫酸的，固在酸中也会有沉淀。硫化亚铁硫化锌均溶于酸而不溶于碱，硫酸亚铁和硫酸锌当让也溶于酸，所以d正确。

得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp=1×10^-12，设Ag+离子浓度为X，因为电中性原理则CrO4（2-）离子浓度为X/2，有X^2*(X/2)=Ksp。解出X=3×10^-4，X/2=5×10^-5。

化学答案

高一必修一化学课后答案大学化学试题：第一章 C B A BC C (1)× 没有明确O2的状态 (2)×氢氧化钠加入水中后大学化学试题，形成溶液的体积不能确定 (3)× 水在常温下是液体 (4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。

大学化学试题你好。（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2~~~△m 92g 24L 48g 吸收液质量将增加48 g 。（2）m(Na2CO3)=1000g×22％=212g 。n(Na2CO3)=212g/106g/mol =2mol 。n(NA2CO3·10H2O)=2mol ，m(NA2CO3·10H2O)=286g/mol×2mol =572g 。

常见单质。氢气H氮气N氯气Cl氧气O碘I溴Br碳C、硅Si、硫S、磷P、氦气He、氖气Ne、氩气Ar。锌Zn、镁Mg、铜Cu、钠Na、铝Al、铁Fe、钾K、钙Ca、汞Hg、银Ag、臭氧O3。氧化物。

选b。金属键没有方向性和饱和性，a错。金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对。金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错。金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。C Ni的外围电子排布为3d8 4s2，3d能级上有2个未成对电子。

(1)d (2)钠的密度小于水，与水反应放出氢气和氢氧化钠，同时放出热量。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)①溶液中的溶质是硝酸锌，滤渣的成分有银和铜，可能有锌。②滤渣的成分有银和铜，滤液的成分肯定有硝酸锌，可能有硝酸铜。