大学普通化学试题（大学普通化学题库及答案）

苗秒 2024-11-25 10:16:06 27

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关于大学普通化学解离平衡的题目!!!

1、c(HX)c(Na+)c(X-)c(H+)c(OH-)多元弱酸根水解一般只考虑第一步。在中学学习范围里只有下述情况大学普通化学试题：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-)。

2、×10∧7是银氨络离子[Ag(NH3)2]+的稳定常数大学普通化学试题，可通过查表络离子的稳定常数得到。

3、正确大学普通化学试题，定义。错误，抵抗碱靠的是弱酸，所以c(酸)c(盐)，抗击碱的冲击最好。正确。仅供参考，不能确保正确。

4、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。大学普通化学试题了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

5、第三章：化学平衡与酸碱平衡1 化学平衡原理，平衡常数的计算和影响因素。2 酸碱解离平衡，包括水的解离、弱酸碱的计算，以及同离子效应和盐效应。其他章节第4章：物质结构基础，探讨原子结构、化学键和晶体结构。第5章：元素化学与无机材料，分析单质和化合物的性质，以及无机材料的种类和应用。

大学普通化学问题

溶解度最大的是AgCl。分析：发生的反应，例如AgCl：AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3 )2 ]3- + Cl- [Ag(S2O3 )2 3- ] [Cl- ] / [S2O3 2- ]^2 = K = Ksp* K稳即此反应程度与常数Ksp和K稳有关，即越大，反应程度越大，溶解得越多。

错误。HAc-Ac-缓冲体系中，HAc是抗碱成分，Ac-是抗酸成分（抗碱成分就是能与OH-结合的物质，抗酸成分就是能与H+结合的物质）。HAc浓度较大，则说明体系抗碱能力更强。

物质B的标准摩尔生成焓 ΔfHm（B，相态，T）的定义为，在温度T下，由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。由标准状态下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变，称为该化合物的标准生成焓，以符号△Hf表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。

大学普通化学题目,看不懂了啊~求帮助

1、OSO3分别为6mol大学普通化学试题，0.8mol，4mol，即2：1：8。则其分压分别为220*2/11=40kPa，220*1/11=20kPa，220*8/11=160kPa。根据定义平衡常数Kθ=[(160/100)^2]/[(40/100)^2*(20/100)]=80(式中大学普通化学试题的100表示标准气压100kPa)。SO2转化率为80%。吉布斯函数没什么用，因为温度不知道。