化学盐试题（化学 盐）

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有关盐的化学题

(8)盐 + 盐 --- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 7硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会考出很好的成绩的哦。

盐的组成是阴阳离子，阳离子除了金属阳离子外，也可以是铵根离子，阴离子是酸根离子。由铵根离子和酸根离子组成的一类盐叫铵盐。

要比较生成物的溶解度的大小。第四步分析能否发生配合反应：过渡元素Fe3+与SCN-发生配合反应：Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3 盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。

第一题：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ （2）KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ (3) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 第二题：A中，只有AgCl沉淀，无气体生成，所以A错。B中，只有CO2气体生成，无沉淀生成，所以B错。C中，只有BaSO4沉淀生成，无气体生成，所以C错。

因为N的水溶液pH大于7，所以N一定是碱金属或碱土金属。M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，所以M是铁。R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸，所以R小于H大于Ag。 所以 N M (H) R 。

请具体一点 不然太多了。（1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (3H2O＋CO2↑)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。

关于盐的化学题

1、盐的组成是阴阳离子，阳离子除了金属阳离子外，也可以是铵根离子，阴离子是酸根离子。由铵根离子和酸根离子组成的一类盐叫铵盐。

2、例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 通常情况下，盐与盐发生复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，主要是生成新盐难溶物，条件为两种盐类都是可溶性盐类。

3、第一题：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ （2）KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ (3) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 第二题：A中，只有AgCl沉淀，无气体生成，所以A错。B中，只有CO2气体生成，无沉淀生成，所以B错。C中，只有BaSO4沉淀生成，无气体生成，所以C错。

4、得无色滤液，说明无硫酸铜，因硫酸铜溶液为蓝色。有白色沉淀生成，则为氯化钙与碳酸钠反应得到，因为它们每一种都能溶解于水。第2步更证明是碳酸盐沉淀了。第3步：说明滤液里有氯离子，进一步证明有氯化钙而已。由此推断，混合物一定有氯化钙，碳酸钠，肯定没有硫酸铜。可能有硝酸钾。

5、正盐是指酸碱中和反应中，酸和碱刚好完全反应而生成的盐。如：Na2CO3 酸式盐是多元酸和碱中和时，酸中的氢离子没有被完全中和而生成的盐。如：NaHCO3 表示电解质电离成离子的式子。

初三化学酸碱盐题

1、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）是常见的酸。所有酸都表现出酸性，其pH值小于7。 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）是常见的碱。所有碱都表现出碱性，其pH值大于7。

2、设金属为R，其化合物中R为+2价。R+H2SO4=RSO4+H2 R 2 13g 1g 列比例，解得 R=26 即：金属混合物的平均相对原子质量为26。由平均值原理可知，一个大于26，另一个小于26。但由于假设与Al的实际情况不符，所以，考虑铝时，需要进行折算，27*2/3=18。故答案为A。

3、因为不确定滤渣中是1烧碱，熟石灰2烧碱，纯碱。所以加入纯碱将熟石灰完全反应。你看上面加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，意味着是恰好反应，所以只剩下氢氧化钠。我认为应该是题出错了，氢氧化钠硝酸钾溶解度随温度变化的很大，降温结晶应该更好，加热蒸发就不怎么方便，随然也可以。

4、因为AG+离子很容易与SOCO0H、等离子反应生成各种沉淀从而影响CL-的检验。所以为了防止干扰，中学里会在所有用到AGNO3前，都要先滴加稀HNO3或者改成加酸化的AGNO3。

5、选D，应为mL。A明显不对，含有钙镁钾钠等化学物质。B钙镁钾钠等是以盐的形式存在。CpH=3大于7，呈弱碱性。

初三酸碱盐化学题(共四道题,最好写出原因)

1、...CaCO3和NaHCO3与酸反应化学盐试题，会生成CO2气体。胃溃疡就是部分胃壁变薄化学盐试题，CO2过多会导致胃胀化学盐试题，严重时会导致胃穿孔。故排除A，C。2价Ca离子对身体有害，故再排除D，选B。因为加入BaCl2溶液产生了白色沉淀 又因为，沉淀不溶于稀硝酸 所以沉淀为BaSO4或AgCl。

2、酸碱指示剂就不必说了，根据中心元素在周期表中的位置也可大致判断，越靠近左下方，其对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性越强，金属越活泼，越靠近右上方，其对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性越强，非金属越活泼。

3、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）是常见的酸。所有酸都表现出酸性，其pH值小于7。 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）是常见的碱。所有碱都表现出碱性，其pH值大于7。

4、R+H2SO4=RSO4+H2 R 2 13g 1g 列比例，解得 R=26 即：金属混合物的平均相对原子质量为26。由平均值原理可知，一个大于26，另一个小于26。但由于假设与Al的实际情况不符，所以，考虑铝时，需要进行折算，27*2/3=18。故答案为A。

高二化学,盐的水解,只有三小题,求大神。谢了

Na2S只有水解，水解出OH-，Kh=Kw/Ka2=10^-14/1x10^-15=43 NaHS有水解Kh=Kw/Ka1=10^-14/3x10^-7=7x10^-8 HS-电离太微弱不计。所以NA2S的水解程度远大于NaHS的水解程度，即水解出的cOH-Na2S 大，Na2S。

答案是233的话只有铵根水解，2的话铵根和铁离子都进行了水解，相当于在有铁离子水解的酸性溶液里加入了等量的铵根，铵根离子的水解就被抑制了.1的话就是碱性溶液里加等量铵根.其实这种东西还可以用K来比较的。。

水解方程式中间要写可逆符号。你知道F-是HF（弱酸）电离出来的弱酸根，就应该会写了：要记住常见强酸强碱H2SO4，HCl，HNO3，其酸根不水解，常见强碱；NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，其阳离子不水解。

第二个，不同的盐组成离子的有强弱之分。比如醋酸钠。钠成碱，是氢氧化钠，是强碱。而醋酸根成酸是弱酸。弱酸在水中要水解，和水电离的氢离子生成醋酸，所以就成碱性。要根据离子的酸碱性强弱判断溶液酸碱性。第三个。碳酸氢钠显碱性，是因为虽然碳酸氢根在水中即电离生成氢离子，又水解生成氢氧根。

NaHSO4 Na2SO4NaHCO3Na2CO3 NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 Na2SO4 下面分析NaHCO3Na2CO3 由于NaHCO3+H2O=（水解）H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH- Na2CO3+2H2O=（水解）H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH- 所以Na2CO3的碱性更强。

到此，以上就是小编对于化学 盐的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。