与酸有关的试题（跟酸有关的化学方程式）
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(4分)右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意...
右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中与酸有关的试题，有关粒子之间反应与酸有关的试题的示意 图。
（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞与酸有关的试题，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，也可使用pH试纸或pH计等。
氢氧化钠与盐酸的反应是没有明显的反应现象的，化学方程式如下：NaOH+HCl===NaCl+H2O。这个反应非常迅速并且是放热反应，所以与酸有关的试题你把它们混合后摸一下烧杯会明显感受到烧杯是热的。
例5 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂无色酚酞试液变红。
(6分)下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答...
（1）红，H + 红，OH - （2）Na + 、Cl - 、H 2 O， 85% 试题分析：（1）酸的溶液能使石蕊变红，是因为含有氢离子的缘故；碱的溶液能使酚酞变红，是因为氢氧根离子的缘故。
C、根据反应的微观示意图可知，反应后的溶液中除了含有钠离子和氯离子外，还有水分子，错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1价，氯元素反应前后的化合价是-1价，氧元素反应前后的化合价是-2价，都没变，正确。故选D点评：理解和熟练掌握中和反应及其应用等相关知识，是解答本题的关键。
溶液PH=7；氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na + 、OH - 和 ；该反应的实质是H + 和OH - 结合生成H 2 O分子；若两者恰好完全反应，所得溶液质量分数为17%，相当于17g氯化钠溶解在83g水中，二者的个数比为 ： =36：883。选B。点评：本题涉及微粒与溶质质量分数的计算，难度较大。
⑵一个有沉淀生成的反应 ② 。【挖掘实质】（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 ③ (填离子符号)。
简答题(本题共2小题，共8分) 2(2分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述) 。 2(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关...
(1)19 (2)BD (3)①18 ②a.B b．B (4)①25 ②C 试题分析：（1）根据c＝ 可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝ mol/L＝19mol/L。
错误。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。符合溶液摇匀的操作要求。正确。所以关于容量瓶的使用方法中，操作错误的是B C。
（2）没有425mL的容量瓶，与其接近的容量瓶为500mL，根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)，0.4mol/L×500mL=19mol/L×V，可求得需要浓盐酸18mL。配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、容量瓶500mL。玻璃棒的作用是搅拌溶解、引流。
现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是...
PH相同，即氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度也相同。在醋酸中存在：C(H+)=c(CH3COO－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）在硫酸中存在：C(H+)=2c(SO42－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，否则以上两个等式就无法成立。
B不对，理由可以参照A的理由。C不对，初始PH相同，体积相同，因此氢离子数相同，然而由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中还有一部分醋酸分子，在反应过程中将电离出氢离子，因此醋酸溶液中的实际氢离子多余硫酸，所以产生的氢气多。D对，参照C的理由。
PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。
A A：PH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性，最终溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，正确（严格来讲，石蕊的变色范围是5—8，本题考虑的也不是很全面）。
溶液呈中性，氢离子和氢氧根浓度相等，根据水的离子积常数，可得 ，正确； C．pH均为11的NaOH和Na 2 CO 3 溶液中，前者是抑制与酸有关的试题了水的电离，后者是促进与酸有关的试题了水的电离，程度不相同，错误； D．由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。
到此，以上就是小编对于跟酸有关的化学方程式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
